Kan iemand me alstublieft een voorbeeldje geven bij volgende uitspraak/uitleggen wat hij betekent:
"In oxidatiehalfreacties waar een reductor moet geoxideerd worden tot een oxidator waarin het centraal element omringd is door een hoger aantal O-atomen dan de uitgangsreductor, dient de oxidatie aangedreven te worden door de inbreng van OH- -ionen.
Erg bedankt!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
[chemie] redoxreacties
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 711
Re: [chemie] redoxreacties
In redoxreacties heb je te maken met een oxidator en een reductor. De oxidator neemt elektronen op en de reductor staat elektronen af."In oxidatiehalfreacties waar een reductor moet geoxideerd worden tot een oxidator
In het proces van oxidatie wordt een reductor omgezet in een oxidator. Dit kun je zien als een redoxkoppel (net als bij geconjugeerde zuur/base paren).
In het proces van reductie wordt een oxidator omgezet in een reductor.
Dit is (vooral in het begin) een verwarrende terminologie, maar je zult er wel aan wennen.
Dit hoeft niet altijd het geval te zijn. Er zijn meer redoxreacties waarin O-atomen niet betrokken zijn dan reacties waarin het O-atoom reduceert.waarin het centraal element omringd is door een hoger aantal O-atomen dan de uitgangsreductor, dient de oxidatie aangedreven te worden door de inbreng van OH- -ionen.
Ik denk dat je leraar toe wil naar het zelf opstellen en balanceren van redox halfreacties. Hiervoor heb je een aantal trucjes:
- Als je O2 nodig hebt in je halfreactie voeg je H2O toe
- Als je H nodig hebt voeg je H+ toe
<object width="425" height="350"></param></param><embed src="" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="350"></embed></object>
-
- Berichten: 7.390
Re: [chemie] redoxreacties
OK, dit begrijp ik.JohnB schreef:In redoxreacties heb je te maken met een oxidator en een reductor. De oxidator neemt elektronen op en de reductor staat elektronen af.
In het proces van oxidatie wordt een reductor omgezet in een oxidator. Dit kun je zien als een redoxkoppel (net als bij geconjugeerde zuur/base paren).
In het proces van reductie wordt een oxidator omgezet in een reductor.
Dit is (vooral in het begin) een verwarrende terminologie, maar je zult er wel aan wennen.
Verder begrijp ik ook dat, om de O-atomen te compenseren, er in het andere lid H2O wordt toegevoegd. Daardoor wordt er natuurlijk ook H toegevoegd. Dit wordt in het oorspronkelijke lid weer gecompenseerd door H+ toe te voegen, indien het om een oplossing in een zuur midden gaat, en OH- indien het om een basisch midden gaat.
Wat ik ten slotte NIET begrijp, is de uitspraak
"...waarin het centraal element omringd is door een hoger aantal O-atomen dan de uitgangsreductor, dient de oxidatie aangedreven te worden door de inbreng van OH- -ionen."
Kan u dit ook nog iets verduidelijken? In ieder geval bedankt voor uw uitgebreide antwoord!
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 711
Re: [chemie] redoxreacties
In fysics I trust schreef:Wat ik ten slotte NIET begrijp, is de uitspraak
"...waarin het centraal element omringd is door een hoger aantal O-atomen dan de uitgangsreductor, dient de oxidatie aangedreven te worden door de inbreng van OH- -ionen."
Die snap ik ook niet helemaal, maar ik denk dat je leraar die regeltjes bedoelt.
