Springen naar inhoud

[chemie] stoichiometrische berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2009 - 00:43

0.5895g onzuivere magnesiumhydroxide wordt opgelost in 100 ml 0.2050 molair HCl.
Het overtollige zuur (de overblijvende HCl)heeft vervolgens 19.85 ml 0.1020 molair NaOH nodig om te neutraliseren.

Gevraagd wordt naar het massapercentage magnesiumhydroxide in de oplossing...

Kan iemand me helpen bij deze niet zo eenvoudige opgave?
Erg bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2009 - 01:01

0.5895g onzuivere magnesiumhydroxide wordt opgelost in 100 ml 0.2050 molair HCl.
Het overtollige zuur (de overblijvende HCl)heeft vervolgens 19.85 ml 0.1020 molair NaOH nodig om te neutraliseren.

Gevraagd wordt naar het massapercentage magnesiumhydroxide in de oplossing...




  • 100 ml 0.2050 molair HCl. hoeveel mol HCl is dat?
  • 19.85 ml 0.1020 molair NaOH hoeveel mol NaOH is dat?
  • reaktievergelijking HCl en NaOH?
  • dus verhouding HCl: NaOH
  • dus hoeveel mol HCl was er nog over na reaktie met magnesiumhydroxide?
  • dus hoeveel mol HCl was er verbruikt in reaktie met magnesiumhydroxide?
  • reaktievergelijking zoutzuur en magnesiumhydroxide?
  • dus verhouding HCl: magnesiumhydroxide?
  • dus hoeveel mol (zuiver) magnesiumhydroxide was er?
  • wat is de massa daarvan?
  • zoveel gram in 100 mL, wat is dan het massapercentage?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2009 - 01:27

  • 100 ml 0.2050M HCl geeft 0.02050 mol
  • 19.85 ml 0.1020 molair NaOH geeft 0.0020247 mol
  • HCl + NaOH --> H2O + NaCl
  • verhouding is 1:1
  • Er was dus nog 0.0020247 mol HCl over na de eerste reactie.
  • Bijgevolg is er 0.02050 mol - 0.0020247 mol =0.0229753 mol verbruikt tijdens de eerste reactie.
  • 2HCl+Mg(OH)2 --> 2H2O+MgCl2
  • verhouding: 2:1
  • Er was dus 0.0229753/2 mol Mg(OH)2 aanwezig (zuiver)
  • De massa ervan bedraagt (24.3+2*(16+1))*(0.0229753/2) = 0.6697299... g
  • massapercent: 0.6697299... /(35.5+1)*.2050 = 0.0895 = 8,95 %
Klopt dit?
Erg bedankt voor uw duidelijk antwoord!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2009 - 01:44

  • 100 ml 0.2050M HCl geeft 0.02050 mol
  • 19.85 ml 0.1020 molair NaOH geeft 0.0020247 mol
  • HCl + NaOH --> H2O + NaCl
  • verhouding is 1:1
  • Er was dus nog 0.0020247 mol HCl over na de eerste reactie.
  • Bijgevolg is er 0.02050 mol - 0.0020247 mol =0.0229753 mol verbruikt tijdens de eerste reactie.rekenfout
  • 2HCl+Mg(OH)2 --> 2H2O+MgCl2
  • verhouding: 2:1
  • Er was dus 0.0229753/2 mol Mg(OH)2 aanwezig (zuiver)
  • De massa ervan bedraagt (24.3+2*(16+1))*(0.0229753/2) = 0.6697299... g
  • massapercent: 0.6697299... /(35.5+1)*.2050 = 0.0895 = 8,95 %
Klopt dit?

ten eerste zit er een rekenfoutje in, zo te zien toevallig op + gedrukt ipv op -. Dat is tot daaraan toe.
maar ten tweede hoor je een massapercentage (m/m%)te berekenen als (g stof)/(g oplossing), waarbij je de dichtheid van waterige oplossingen meestal gemakshalve gelijkstelt aan die van gewoon water.
Je antwoord kun je trouwens vrij eenvoudig controleren: je gooit ruim een halve gram onzuivere stof in 100 g "water" , dat is een massapercentage van ruim 0,5 % . Je berekende massapercentage ZUIVERE stof moet daar dus iets onder liggen. Ook weer niet te zot ver, want dan spreek je niet meer van een onzuivere stof, maar van brol. Dan heb je een fout gemaakt onderweg, (of je docent wil je denk-en controle-en hercontrolewerk bezorgen.... :eusa_whistle: )
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2009 - 01:54

Bedankt hoor!

Dus ik moet werken met dichtheid =1, maar wat is het volume oplossing? De HCl wordt toch verbruikt onderweg, dus ik mag toch geen 100 ml gebruiken?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2009 - 02:09

0.2050 molair HCl wil zeggen dat als je 1L van die oplossing neemt, er 0,2050 mol HCl is opgelost. Het oplosmiddel is nagenoeg altijd water . 0,2 mol HCl is ongeveer 7 g HCl . Dat is opgelost in een liter water, dus mag je gerust spreken van een waterige oplossing.
Jij bent duidelijk nog aan de basis van stoichiometrie bezig, dan gaan ze je nog ťcht niet lastig vallen met details als een grammetje meer of minder op 1000 als gevolg van veranderende volumes. Bovendien zijn veranderende volumes als gevolg van een beetje meer of minder opgeloste stof niet eens te berekenen.

Belangrijker dat je de principes onder de knie krijgt, zoals wat 100 mL 0,2050 M HCl eigenlijk ongeveer voorstelt.
Als het keukenzout NaCl was, een eetlepel keukenzout op een liter water......That's all.

nog netter (zoals het hoort): een eetlepel keukenzout in een maatkolf en dan aanvullen met water tot een liter. Snap je het verschil met "een eetlepel in een liter water"?)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures