Springen naar inhoud

1M HCl-oplossing aanmaken


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 16 juli 2005 - 10:57

Hoe bereid ik een 1mol/l HCl-oplossing, vertrekkende van geconcentreerde HCl??

Uitgaande van het percentage HCl in je geconcentreerde oplossing (bijv 37%) en de dichtheid van de oplossing kun je de molariteit van deze geconcentreerde oplossing berekenen:

37% = 370 g HCl per kilo oplossing
d = 1.15
dus: 425.5 g HCl per liter oplossing
mw=36.5 g/mol
dus 11.66 mol/liter
Voor een 1 M HCl oplossing moet je de geconcentreerde oplossing dus 11.66 x verdunnen.

Mijn vraag: Als ik bijv naar 100 ml wil, ga je dan 10.58 ml geconcentreerde HCL nemen of ga je 10.58 gram afwegen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2005 - 14:03

Hoe bereid ik een 1mol/l HCl-oplossing, vertrekkende van geconcentreerde HCl??

Uitgaande van het percentage HCl in je geconcentreerde oplossing (bijv 37%) en de dichtheid van de oplossing kun je de molariteit van deze geconcentreerde oplossing berekenen:

37% = 370 g HCl per kilo oplossing
d = 1.15
dus: 425.5 g HCl per liter oplossing
mw=36.5 g/mol
dus 11.66 mol/liter
Voor een 1 M HCl oplossing moet je de geconcentreerde oplossing dus 11.66 x verdunnen.


Mijn vraag: Als ik bijv naar 100 ml wil, ga je dan 10.58 ml geconcentreerde HCL nemen of ga je 10.58 gram afwegen?


je kunt op massa verdunnen en op volume. Moet je wel rekeneing houden met je verdunningsfactor.

in dit geval is het het gemakkelijkst om het volume te nemen. Je kunt dan gemakkelijk gebruik maken van de formule V*M = V * M

--> als je een 100 mL 1 M oplossing wilt hebben, en je gaat uit van een 11,66 M oplossing, dan heb je van de geconcentreerde oplossing 100 / 11,66 = 8,57 mL nodig.

Je neemt dus 8,57 mL geconcentreerde HCl-oplossing en vult dan aan met H2O tot 100 mL.

#3


  • Gast

Geplaatst op 16 juli 2005 - 16:01

Harrtelijk bedankt

:wink:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures