Springen naar inhoud

[scheikunde] salpeterzuur?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

103529

    103529


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 15:19

Hallo,
Ik zou graag willen weten of er een reactie en wat voor reactie plaats vindt tussen salpeterzuur en tin en zink. Heeft iemand hier enig idee van. Ik heb ht idee dat er een neerslag plaatsvindt, maar ik weet ht niet zeker zou iemand mij hierbij kunnen helpen?

Groetjes 103529

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 17:59

Er zal een redoxreactie plaatsvinden met HNO3 als oxidator.
Reductie: NO3- + 3 H+ + 2 e- LaTeX HNO2 + H2O

Het zink (Zn) zal worden geoxideerd naar Zn2+ + 2 e-.

Het tin (Sn) zal ook worden geoxideerd naar Sn2+ + 2 e-.

Wat dus eigenlijk inhoudt dat deze metalen oplossen in salpeterzuur.

#3

niels_18

    niels_18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 18:00

Hallo,
Ik zou graag willen weten of er een reactie en wat voor reactie plaats vindt tussen salpeterzuur en tin en zink. Heeft iemand hier enig idee van. Ik heb ht idee dat er een neerslag plaatsvindt, maar ik weet ht niet zeker zou iemand mij hierbij kunnen helpen?

Groetjes 103529


Een neerslag van tinnitraat of zinknitraat bestaat zeker niet. Alle zouten met nitraationen erin aanwezig zijn goed oplosbaar ( net als alle kalium,natrium en ammoniumzouten). Zinknitraat Zn(NO3)2 bestaat, maar de productiewijze weet ik niet. Er bestaat ook een hexahydraat van zinknitraat.

Ook tinnitraat bestaat. Dit is ook goed oplosbaar.

#4

103529

    103529


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 19:52

Er zal een redoxreactie plaatsvinden met HNO3 als oxidator.
Reductie: NO3- + 3 H+ + 2 e- Bericht bekijken

Een neerslag van tinnitraat of zinknitraat bestaat zeker niet. Alle zouten met nitraationen erin aanwezig zijn goed oplosbaar ( net als alle kalium,natrium en ammoniumzouten). Zinknitraat Zn(NO3)2 bestaat, maar de productiewijze weet ik niet. Er bestaat ook een hexahydraat van zinknitraat.

Ook tinnitraat bestaat. Dit is ook goed oplosbaar.


Ik heb zink en tin 'opgelost' in geconcentreerd salpeterzuur, waarbij onderaan een neerslag ontstond volgens mijn leraar. Ik snap dat met nitraat geen neerslag ontstaat, maar eventueel wel met het oxide atoom...

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 21:03

Waar komt het oxide atoom dan vandaan? van het H2O of van HNO2?


Wat bedoel je precies? Salpeterzuur is HNO3. Deze splits in ionen (want sterk zuur): H+ en NO3-.

Nu staat er in BINAS (tabel 48) de volgende halfreactie:

NO3- + 3 H+ + 2 e-LaTeX HNO2 + H2O

Enige neerslag die je kunt zien zijn de resten tin en zink die niet zijn opgelost. Het NO3- ion slaat in ieder geval nergens mee neer.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures