Springen naar inhoud

[scheikunde] de ph van zure oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chy

    Chy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 17:12

Vraag:
Je lost 45,0 gram salpeterzuur op in water en voegt zoveel water toe dat 2,50 liter oplossingen onstaat. Bereken de pH van deze oplossing.

Mijn uitwerking:
pH=-log[H3O+]
[H3O+]= mol H3O+ (aq) per liter
Dan krijg ik [H3O+]= mol/2,50

Dus ik dacht: hoeveel mol H3O+ (aq) is 45,0 gram salpeterzuur? Daar kom ik dus niet uit.

Veranderd door Chy, 03 november 2009 - 17:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pro-metheus

    Pro-metheus


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 17:19

Heej,

Als je de molecuul massa weet van salpeterzuur, kun je het zo uitrekenen.

n (aantal mol) = massa / M (molecuul massa)

Salpeterzuur (HNO3) is een sterk zuur en ioniseert volledig.
de n die je hebt berekend kun je dan delen door 2,5 , dan heb je dus de concentratie H3O+

#3

Chy

    Chy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 17:41

Hoeveel mol H3O+ (aq) is 45,0 gram salpeterzuur?

Salpeterzuur (HNO3) heeft een molecuul massa van 63, 018 gram/mol. Ik heb nu 45,0 gram salpeterzuur; dat is 45,0/63,018 mol -> 0,71 mol HNO3.
[H3O+]= 0,71/2,5= 0,29 mol/L

Dus de pH is:
pH=-log(0,29)= 0,54

Klopt dit nu, of heb ik een fout gemaakt?

#4

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 17:54

Dat antwoord klopt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures