[scheikunde] de ph van zure oplossingen

Chy

Vraag:

Je lost 45,0 gram salpeterzuur op in water en voegt zoveel water toe dat 2,50 liter oplossingen onstaat. Bereken de pH van deze oplossing.

Mijn uitwerking:

pH=-log[H₃O⁺]

[H₃O⁺]= mol H₃O⁺ (aq) per liter

Dan krijg ik [H₃O⁺]= mol/2,50

Dus ik dacht: hoeveel mol H₃O⁺ (aq) is 45,0 gram salpeterzuur? Daar kom ik dus niet uit.

Pro-metheus

Heej,

Als je de molecuul massa weet van salpeterzuur, kun je het zo uitrekenen.

n (aantal mol) = massa / M (molecuul massa)

Salpeterzuur (HNO3) is een sterk zuur en ioniseert volledig.

de n die je hebt berekend kun je dan delen door 2,5 , dan heb je dus de concentratie H₃O⁺

Chy

Hoeveel mol H3O+ (aq) is 45,0 gram salpeterzuur?

Salpeterzuur (HNO₃) heeft een molecuul massa van 63, 018 gram/mol. Ik heb nu 45,0 gram salpeterzuur; dat is 45,0/63,018 mol -> 0,71 mol HNO₃.

[H₃O⁺]= 0,71/2,5= 0,29 mol/L

Dus de pH is:

pH=-log(0,29)= 0,54

Klopt dit nu, of heb ik een fout gemaakt?

JohnB

Dat antwoord klopt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] de ph van zure oplossingen

[scheikunde] de ph van zure oplossingen

Re: [scheikunde] de ph van zure oplossingen

Re: [scheikunde] de ph van zure oplossingen

Re: [scheikunde] de ph van zure oplossingen