Springen naar inhoud

[chemie] fractionele concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 18:34

Beste wetenschappers,

ik zit met een lastige oefening.
Ik begrijp mijn formules en kan ze goed toepassen,
maar hier kan ik echt niet aan beginnen:

Men wil 600 ml NaOH-oplossing 0.250 M bereiden en beschikt over:
A) vast NaOH, 100% zuiver
B) vast NaOH, 93,0% zuiver
C) NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/l
Bereken voor de drie gevallen de benodigde massa van de uitgangsstof of mengsel.

Ik hoop dat jullie me kunnen helpen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 19:04

Dag Laurr__x33, Welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Quote

WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE
Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen.

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

#3

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 20:17

Dag Laurr__x33, Welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Quote

WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE
Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen.

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??


Sorry. Ik zal het onthouden voor de volgende keer.
Ik wil de oefening best zelf oplossen, maar ik weet niet wat die 0.250 M doet in de oefening,
en dat maakt het juist erg moeilijk om eraan te beginnen.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 20:21

Die 0,250 M is de molariteit, het aantal mol per l. Je wilt dus een oplossing maken met een NaOH-concentratie van 0,250 mol/l. Je hebt echter geen liter nodig, maar slechts 600 ml. Hoeveel mol NaOH heb je dus daadwerkelijk nodig. Hoeveel gram is dat? Hoeveel heb je dus nodig van de eerste, tweede of derde oplossing?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 20:37

Die 0,250 M is de molariteit, het aantal mol per l. Je wilt dus een oplossing maken met een NaOH-concentratie van 0,250 mol/l. Je hebt echter geen liter nodig, maar slechts 600 ml. Hoeveel mol NaOH heb je dus daadwerkelijk nodig. Hoeveel gram is dat? Hoeveel heb je dus nodig van de eerste, tweede of derde oplossing?


Bij 600 ml heb je dus 0.15 mol nodig.

Dus 0.15 mol = massahoeveelheid / 40 g/mol
Dan kom ik op 6 gram. Kan dit?

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 20:55

Bij 600 ml heb je dus 0.15 mol nodig.

Dus 0.15 mol = massahoeveelheid / 40 g/mol
Dan kom ik op 6 gram. Kan dit?


Dat is correct.

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 21:04

Dat is inderdaad correct, maar je bent er nog niet. B) en C) zijn immers NaOH-oplossingen en geen zuivere NaOH.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2009 - 22:06

Dat is inderdaad correct, maar je bent er nog niet. B) en C) zijn immers NaOH-oplossingen en geen zuivere NaOH.


Wat moet er bij B juist gedaan worden met de 93%?

Voor C denk ik het antwoord te weten:
m(totaal) = 1.22 g/ml * 600 ml = 732g
20% = m(die je zoekt) / 732 g en dit * 100%
kan de massa dan 146.4 g zijn?

Alvast bedankt voor jullie snelle hulp!

#9

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2009 - 12:33

Wat moet er bij B juist gedaan worden met de 93%?

We zoeken een massa waarvan 93 % gelijk is aan 6. Basisprocentberekening.

Voor C denk ik het antwoord te weten:

[...]

Ik denk niet dat dit juist is. Je hebt de massafractie en de dichtheid van de oplossing, dus kun je de molariteit berekenen en daarmee verdergaan.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#10

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 16:41

We zoeken een massa waarvan 93 % gelijk is aan 6. Basisprocentberekening.


Ik denk niet dat dit juist is. Je hebt de massafractie en de dichtheid van de oplossing, dus kun je de molariteit berekenen en daarmee verdergaan.


Dus 93% van de massa die je zoekt is 6 gram.
Dan is je massa 6 gram/0.93, dus kom ik op 6.45 gram

#11

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2009 - 16:47

Dat is correct. Nu alleen de laatste nog.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#12

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 10:50

Dat is correct. Nu alleen de laatste nog.


De molariteit was toch 0.250 M of 0.250 mol/l ?

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44863 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 11:37

Dat is je eindproduct, dat geldt toch voor alledrie de gevallen? Je moet nu alleen van

X L NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/l

naar

0,6 L NaOH oplossing met concentratie 0,250 mol/L

bereken X
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

Melissa_K

    Melissa_K


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 18:12

Ik probeerde oefening c te maken, maar ik zit ergens vast ...

Oplossing:

1220g <--> 1L
0.20 x 1220 g NaOH-oplossing <--> 1L
244g NaOH-oplossing <--> 1L
146g NaOH-oplossing <--> 0.6L

Ik vermoed dat het antwoord (146g) niet klopt, aangezien ik met het gegeven 0.250 mol/L niets heb gedaan ...

#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44863 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 19:08

Men wil 600 mL NaOH-oplossing 0.250 M bereiden en beschikt over:
C) NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/L



Ik probeerde oefening c te maken, maar ik zit ergens vast ...

Oplossing:

1220g <--> 1L

so far, so good

0.20 x 1220 g NaOH-oplossing <--> 1L

niet helemaal correcte interpretatie, en daar begint het mis te gaan
denk liever: 1 L NaOH oplossing bevat 0,20 x 1220 g NaOH
dan wordt:

244g NaOH-oplossing <--> 1L

1 L NaOH-oplossing bevat dus 244 g NaOH.

En dát heb je als basis om uiteindelijk 600 mL NaOH-oplossing 0.250 M bereiden.
Bedenk wel hoe dat in een lab gaat; die fles met 1 L NaOH-oplossing bevat dus 244 g NaOH. Door daar wat (niet per se alles dus) uit te nemen en aan te lengen met demiwater wil je 600 mL NaOH-oplossing 0.250 M bereiden
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures