Springen naar inhoud

[chemie] nernstpotentiaal


  • Please log in to reply

#1

jaep

    jaep


  • >50 berichten
  • 58 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 15:14

Ik heb een vraag ivm het berekenen van de Nerstpotentialen voor beide halfcellen.

Volgende reacties treden op:

OXIDATIE:

2H(2) + 4OH- ---> 4H(2)O + 4e-


en in andere compartiment REDUCTIE:

O(2) + 2H(2)O + 4e- ---> 4OH-


Om de potentiaal van een halfcel te berekenen kan ik beroep doen op de "wet van Nerst":

E = E(nul) - ((0.059)/n) * logQ met Q het concentratiequotient.

Ik pas dit nu toe voor de kathode:

E = E(nul) - ((0.059)/4) * log (( partiele druk O(2))/[H(2)O])

In de cursus staat er echter volgende uitdrukking

E = E(nul) - (0.059)pH + 0.015 * log(partiele druk O(2))

Hoe komt men hieraan? En wat is juist hier het concentratieqotient?

Danku

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • Ridder in de Orde der Berichtenplaatsers
  • 39335 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2009 - 22:45

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers