Springen naar inhoud

pH + zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wöhler

    Wöhler


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2005 - 19:16

Als je een zout (bijv. NH4Cl) hebt met een pH (bijv. 5,00) kan je dan berekenen hoeveel M de oplossing van het NH4Cl is?
En zo ja, hoe doe je dat dan (altijd handig om dat ook even te vragen voor het geval dat... :wink: )
Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2005 - 20:29

Je kan de conc. van het zout inderdaad berekenen .

Volgens de benaderende formules;

zout van een sterk zuur en een sterke base:
pH=7

zout van een sterk zuur en een zwakke base:

pH = 1/2 pKa - 1/2 log conc(zout)

zout van een zwak zuur en sterke base:

pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log conc(zout)

zout van een zwak zuur en zwakke base:

pH = 1/2 (pKa(1) + pKa(2))


In dit geval :

zout van een sterk zuur (HCl) en zwakke base (NH3)

zal iets van rond de 0,10 M zijn, denk ik ...

#3

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2005 - 16:35

Als je een zout (bijv. NH4Cl) hebt met een pH (bijv. 5,00) kan je dan berekenen hoeveel M de oplossing van het NH4Cl is?
En zo ja, hoe doe je dat dan (altijd handig om dat ook even te vragen voor het geval dat... :wink: )


je kan ook gewoon doen:

Cl(-) draagt niet bij aan de pH. Alleen NH4(+) zorgt voor een evenwicht:

NH4(+) + H2O --> NH3 + H3O(+)

nu Kz = x^2 / [NH4(+)]

5,6 x 10^-10 = [10^-5)^2 / [NH4(+)]

--> [NH4(+)] = 0,18 M

omdat 1 mol NH4Cl 1 mol NH4(+) bevat is dus de zoutconcentratie 0,18 M

#4

Wöhler

    Wöhler


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juli 2005 - 16:36

Bedankt! 8)
Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures