Springen naar inhoud

[elektrochemie]


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xEvelienx

    xEvelienx


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2009 - 19:27

Hoi,
Ik heb een vraag bij deze oefening:
Een mengsel bevat 10,00 mL van een 0,2 M FeCl2 oplossing en 20,00 mL van een 0,1 M FeCl3 oplossing.
Ik moet nu de potentiaal hiervan berekenen.

Dus eerst schrijf ik de halfreactie: Feł+ + 1e --> Fe˛+
En de formule is:
E = E° + (0,059/n) x log ((Feł+)/(Fe˛+))

De molariteit van Feł+ is gelijk aan (0,1 M x 20,00 mL) / 30,00 mL = 0,0667 M
De molariteit van Fe˛+ is gelijk aan (0,2 M x 10,00 mL) / 30,00 mL = 0,0667 M

E = E° + (0,059/1) x log ((0,0667 M) / (0,0667 M))
E = E° + 0
E = E°

De potentiaal is dus gelijk aan de normaalpotentiaal. Als ik kijk in mijn tabel dan staat er dat de normaalpotentiaal 0,771 V is, dus dan is de potentiaal ook 0,771 V. Maar in mijn cursus staat dat het antwoord 0,70 V moet zijn. Mag je dan niet zomaar de normaalpotentiaal overnemen uit de tabel of heb ik iets anders fout gedaan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2009 - 23:14

Ik zie hier ook niet direct iets fout aan?
Misschien fout in cursus?

#3

xEvelienx

    xEvelienx


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 12:06

Hoi, bedankt voor je antwoord. Ik heb nog eens goed in mijn cursus gekeken en daarin stond een lijstje met gegevens voor de oefeningen. Daarop staat dat de normaalpotentiaal 0,7000 V moet zijn. Ik vind het wel raar, want in de officiële tabellen staat dat het 0,771 V is .. Maarja misschien is het hier een uitzondering ofzo :eusa_whistle:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures