Hoe komt het dat een negatieve pH bestaat?
M.a.w., hoe komt het dat pH varieert van -0.3 tot 14.3, en niet van 0 tot 14?
Bedankt!
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Negatieve ph
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
Negatieve ph
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 4.246
Re: Negatieve ph
Uit wikipedia:
ls het een geconcentreerd zuur betreft, kan de pH ook negatief uitkomen (bij een basische oplossing kan de pH ook boven de 14 uitkomen). Dit komt voor als de H+-concentratie hoger is dan 1 mol/l, want bij pH = 0 is de concentratie H+ 1 · 10^0 = 1 mol/l
ls het een geconcentreerd zuur betreft, kan de pH ook negatief uitkomen (bij een basische oplossing kan de pH ook boven de 14 uitkomen). Dit komt voor als de H+-concentratie hoger is dan 1 mol/l, want bij pH = 0 is de concentratie H+ 1 · 10^0 = 1 mol/l
Quitters never win and winners never quit.
-
- Berichten: 7.390
Re: Negatieve ph
Bedankt!
Ik liep vast bij het idee dat een concentratie niet hoger kan worden dan 1 (=de hele oplossing bestaat uit die stof).
Als je het echter uitdrukt in mol/l, zoals je zei, dan kan je gerust boven de 1 M gaan, waardoor je die negatieve waarden kan krijgen, maar dan duikt het probleem op dat het argument van de log niet dimensieloos is en wel een eenheid heeft. Er is ons altijd verteld dat log en exp steeds dimensieloze argumenten moeten hebben.
Hoe moet ik dat interpreteren?
Ik liep vast bij het idee dat een concentratie niet hoger kan worden dan 1 (=de hele oplossing bestaat uit die stof).
Als je het echter uitdrukt in mol/l, zoals je zei, dan kan je gerust boven de 1 M gaan, waardoor je die negatieve waarden kan krijgen, maar dan duikt het probleem op dat het argument van de log niet dimensieloos is en wel een eenheid heeft. Er is ons altijd verteld dat log en exp steeds dimensieloze argumenten moeten hebben.
Hoe moet ik dat interpreteren?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 35
Re: Negatieve ph
Normaal gezien loopt de pH-schaal van O tot 14 waarbij stoffen met een pH kleiner dan 7 zuren zijn. In extreme situaties komen ook zuren voor met een pH-waarde onder 0. Deze zuren zijn dan ook zeer gevaatlijk. Denk bijvoorbeeld: fluorantimoonzuur, koningswater, ...
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Negatieve ph
wat verandert er dan aan de dimensie? Dat die logaritme positief wordt en daardoor de -log onder de 0 uitkomt verandert toch niks aan enige dimensie(loosheid) ?maar dan duikt het probleem op dat het argument van de log niet dimensieloos is en wel een eenheid heeft. Er is ons altijd verteld dat log en exp steeds dimensieloze argumenten moeten hebben.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 7.390
Re: Negatieve ph
Neen, maar een pH heeft toch geen eenheid? Dus die eenheden kunnen toch niet gaan 'vliegen'?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Negatieve ph
Wat gaat er dan "vliegen"? Bij een celsiustemperatuur die onder nul zakt gebeuren er toch ook geen vreemde dingen?
Ik weet eigenlijk niet eens of ik je probleem wel begrijp... :eusa_whistle: Gezien de definitie van het begrip "pH" als "-log[H3O+]" zie ik echt het hele probleem van negatieve waarden, laat staan dimensies, niet.
Ik weet eigenlijk niet eens of ik je probleem wel begrijp... :eusa_whistle: Gezien de definitie van het begrip "pH" als "-log[H3O+]" zie ik echt het hele probleem van negatieve waarden, laat staan dimensies, niet.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Negatieve ph
discussie over "verdwijnende dimensies" afgesplitst naar: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=118925
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 10.563
Re: Negatieve ph
Normaal gezien loopt de pH-schaal van O tot 14 waarbij stoffen met een pH kleiner dan 7 zuren zijn. In extreme situaties komen ook zuren voor met een pH-waarde onder 0. Deze zuren zijn dan ook zeer gevaatlijk. Denk bijvoorbeeld: fluorantimoonzuur, koningswater, ...
Zo extreem hoeft het helemaal niet te zijn (en zeer gevaarlijk is een pH kleiner dan 0 dan ook lang niet altijd). "Gewoon" 1M H2SO4, en verder alle redelijk geconcentreerde oplossingen van sterke zuren hebben ook een pH kleiner dan 0.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
