Springen naar inhoud

pH-berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tlicious

    Tlicious


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 november 2009 - 16:00

Hoi


bij de les scheikunde ( chemie bij ons :eusa_whistle: voerden we een practicum uit.

We vulden de buret met NaOH opl met c = 0,10 mol/l

We hadden 25,0 ml Hcl met c = 0,10 mol/l in en we brachten het in een erlemeyer. Toen voegden we fenolftaleïne toe en homogeniseerden. We hebben de pH gemeten van de Hcl oplossing en voegden stapsgewijs NaOH toe. We noteerden bij elke stap de gemeten pH waarden. Met die gegevens konden wij een titratiecurve opmaken. Tot nu toe is alles goed en wel.

Maar nadien moestten we berekeningen maken:

-de pH na toevoeging van 15 ml NaOH oplossing

ik dacht zo te werk te gaan:


Cz= n/ Vz => n= Cz x Vz= 0,10 mol/l x 25x10^-3 l = 0,0025 mol

dan Cb= n/ V= 0,0025 mol/ 15x10^-3 l= 0,16 mol/l

hoe moet het verder, moet ik de pH= -log ( 0,16mol/l) doen? Dit kan toch niet?! Aub help me ik denk dat ik fout bezig ben.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 november 2009 - 16:43

Ik weet niet wat je precies allemaal probeert te doen, maar dat gaat niet werken.

Bekijk het eens vanuit dit perspectief:

Je hebt 15 mL van 0,1 M NaOH toegevoegd. Dat is dus 1,5 mmol OH-.

Je had 25 mL 0,1 M HCl-oplossing. Dat is 2,5 mmol H3O+.

Reactie:

H3O+ + OH- LaTeX 2 H2O

Waarbij H3O+ in overmaat was, want er blijft 2,5 - 1,5 = 1,0 mmol H3O+ over.

Je volume is 15 + 25 mL = 40 mL

LaTeX

pH = - log ([H3O+]) = - log (0,025) = 1,60

#3

Tlicious

    Tlicious


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 november 2009 - 17:16

Ik weet niet wat je precies allemaal probeert te doen, maar dat gaat niet werken.

Bekijk het eens vanuit dit perspectief:

Je hebt 15 mL van 0,1 M NaOH toegevoegd. Dat is dus 1,5 mmol OH-.

Je had 25 mL 0,1 M HCl-oplossing. Dat is 2,5 mmol H3O+.

Reactie:

H3O+ + OH- LaTeX

2 H2O

Waarbij H3O+ in overmaat was, want er blijft 2,5 - 1,5 = 1,0 mmol H3O+ over.

Je volume is 15 + 25 mL = 40 mL

LaTeX

pH = - log ([H3O+]) = - log (0,025) = 1,60


ja ok ik snap het ! dank je wel , ik zal nog goed moeten leren voor de toets van morgen!

vriendelijke groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures