Wat is de grootteorde van de concentratie aan hydronium-ionen afkomstig van water?
M.a.w. wanneer mag ik de concentratie H3O+ afkomstig van water verwaarlozen in een pH-berekening?
Bedankt!
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Protolysegraad water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
Protolysegraad water
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 711
Re: Protolysegraad water
M.a.w. wanneer mag ik de concentratie H3O+ afkomstig van water verwaarlozen in een pH-berekening?
Als die waarde (1,0·10-7) kleiner is dan 5% ten opzichte van de H3O+ afkomstig van je zuur.
-
- Berichten: 7.390
Re: Protolysegraad water
Voorbeeldje: 5*10^-4 M oplossing azijnzuur en 10^-4 M acetaat.
K(a) = 1.8*10^-5.
Dit is een buffer, maar de formule van Henderson-Hasslbalch is niet toepasbaar omdat de beginconcentraties niet groter zijn dan 10^-2.
Je gebruikt dus een algemenere oplosmethode waarbij [H3O+]=x+w
met x onbekende concentratie afkomstig van het zuur, en w het deeltje afkomstig van het water.
Nu zegt mijn docent dat w hier te verwaarlozen is. Maar waarom?
Omwille van die 5 %?
Maar je weet a priori je x toch niet, dus kan je dat toch niet nagaan?
K(a) = 1.8*10^-5.
Dit is een buffer, maar de formule van Henderson-Hasslbalch is niet toepasbaar omdat de beginconcentraties niet groter zijn dan 10^-2.
Je gebruikt dus een algemenere oplosmethode waarbij [H3O+]=x+w
met x onbekende concentratie afkomstig van het zuur, en w het deeltje afkomstig van het water.
Nu zegt mijn docent dat w hier te verwaarlozen is. Maar waarom?
Omwille van die 5 %?
Maar je weet a priori je x toch niet, dus kan je dat toch niet nagaan?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 2.609
Re: Protolysegraad water
Maar je weet a priori je x toch niet, dus kan je dat toch niet nagaan?
Niet dat ik hier zelf goed in was, maar ik meen me te herinneren dat je w verwaarloosbaar onderstelt en dat je dat achteraf gaat controleren.
-
- Berichten: 711
Re: Protolysegraad water
Niet dat ik hier zelf goed in was, maar ik meen me te herinneren dat je w verwaarloosbaar onderstelt en dat je dat achteraf gaat controleren.
exact
