Springen naar inhoud

Evenwichtsreactie met partiŽeldrukken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 19:05

hallo

ik probeer volgende opgave op te lossen:

Voor het evenwicht: N2 (g) + O2 (g) <=> 2 NO
is Kp = 2,5.10^-3 bij 2400 K
De partieeldruk van N2 is 0,5 atm en de partieeldruk van O2 is ook 0,5 atm in het oorspronkelijke mengsel van de 2 gassen.
Wat is de partieeldruk van NO als het evenwicht is bereikt bij 2400 K ?

Ik trachtte een tabel te gebruiken om deze oefening op te lossen via de Kp. Maar is dit wel mogelijk met enkel de partieeldrukken gegeven? Kan je wel zeggen dat via de reactievgl; voor 0,5 atm O2 er 1 atm NO zal gevormd worden?
En via Kc werken kan ook niet omdat er geen volume gegeven is? (om zo om te rekenen naar aantal mol)

of hoe is een goede methodiek om aan zo'n soort oefening te beginnen?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 november 2009 - 19:18

Bij een algemene reactievergelijking:

LaTeX

wordt de evenwichtsconstante LaTeX gegeven door:

LaTeX

en de evenwichtsconstante LaTeX door:

LaTeX

Hierbij zijn [A], [B], [C] en [D] de evenwichtsconcentraties van deze stoffen en pA, pB, pC en pD de partieeldrukken bij evenwicht. Merk op dat die laatste formule enkel gebruikt kan worden voor gassen.

In deze opgave ken je Kp en je kent twee van de drie oorspronkelijke partieeldrukken. Gegevens genoeg dus...

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 19:47

Ik dacht dat je de gegeven partieeldrukken niet direct kon gebruiken omdat deze niet de partieeldrukken bij evenwicht zijn. Of blijven deze gelijk naarmate de reactie vordert?


En, als je zegt dat die formule voor Kp enkel geldig is voor gassen, bedoel je dan dat je deze enkel kan gebruiken indien er enkel gassen in de reactievgl voorkomen?
Want bij de formule voor Kc mogen toch ook geen vloeistoffen of vaste stoffen in de formule? Deze formule wordt toch ook enkel toegepast voor de gassen?

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 november 2009 - 19:55

Ik dacht dat je de gegeven partieeldrukken niet direct kon gebruiken omdat deze niet de partieeldrukken bij evenwicht zijn. Of blijven deze gelijk naarmate de reactie vordert?

Nee, de partieeldrukken blijven niet gelijk dus mag je ze ook niet onmiddellijk in de formule gebruiken. In dat opzicht had ik wat duidelijker kunnen zijn in mijn vorige bericht (heb het aangepast). Maar je kunt toch bepalen hoe de drukken veranderen (gebruik eventueel inderdaad een tabel), of niet?

En, als je zegt dat die formule voor Kp enkel geldig is voor gassen, bedoel je dan dat je deze enkel kan gebruiken indien er enkel gassen in de reactievgl voorkomen?

Nee, maar wel dat je enkel de gassen in de formule mag betrekken.

Want bij de formule voor Kc mogen toch ook geen vloeistoffen of vaste stoffen in de formule? Deze formule wordt toch ook enkel toegepast voor de gassen?

Dat denk ik niet. Waar heb je dat gehoord?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2009 - 17:17

Ik heb dit altijd zo gehoord op school. De evenwichtsconstante is enkel afhankelijk van de gasvormige componenten.

En om deze oefening dan op te lossen.
Kan het zijnd at je eerste het actuele concentratiequotient moet berekenen?
Zodat je weet in welke richting de reactie verloopt (ik berekende Qact = 4, deze is groter dan Kp, dus de reactie verloopt naar links om evenwicht te verkrijgen )

En moet je dan in een tabel schrijven:

0,5 // 0,5 /// 1

-x // -x /// +x

0,5-x // 0,5 - x /// 1 + x

om dan aan de hand van Kp dan die x te berekenen:

kp = 2,5.(10^-3) = (1-x) / (0,5 + x≤ )

Maar dan kom ik negatieve waarden uit voor x..
klopt dit wel?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 november 2009 - 17:33

De evenwichtsconstante is enkel afhankelijk van de gasvormige componenten.

Inderdaad.

En moet je dan in een tabel schrijven:

0,5 // 0,5 /// 1

-x // -x /// +x

0,5-x // 0,5 - x /// 1 + x

Fout. Er ontstaan 2 mol NO voor elke mol N2 die met een mol O2 reageert. Bovendien is er in het begin helemaal geen NO.

kp = 2,5.(10^-3) = (1-x) / (0,5 + x≤ )

Fout. Dit is niet de juiste formulering voor Kp.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 november 2009 - 17:33

En moet je dan in een tabel schrijven:

[...]

Dat lijkt me een correcte methode, maar je maakt twee foutjes:

0,5 // 0,5 /// 1 (0, want oorspronkelijk heb je geen NO)

-x // -x /// (+2x, want er gaat bij elk van de gassen aan de andere kant van de pijl x af)

0,5-x // 0,5 - x /// (2x)

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2009 - 18:53

Dus wordt de uitdrukking voor Kp:

Kp = 0,0025 = (2x) / (0,5 - x)≤ ?

Hierbij krijg ik niet echt een goede waarde voor x ...

#9

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2009 - 19:09

Nee. Pak de 2e formule in post #2 er nog eens bij. Vul 'm eerst in met deeltjes en coefficienten. Ga daarna met je x'en aan de slag.

Bert





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures