Springen naar inhoud

Baseconstante soda-oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemixer

    Chemixer


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:09

Hallo allemaal,

Voor een practicum moet ik weten wat de baseconstante is van een soda-oplossing, genoteerd als een concentratiebreuk.
Ik heb zelf het volgende:
-reactievergelijking
Na2CO3 (aq) + H2O (l) --> OH- (aq) + HCO3- (aq) + 2Na+ (aq)
-baseconstante
[OH-]x[HCO3-]x[Na+]
--------------------
[Na2CO3]

Ik vond dit nogal apart omdat je dan 3 factoren in de teller krijgt.
Mijn vraag is: klopt dit, of doe ik iets fout?

Bij voorbaat dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:29

In oplossing is soda niet als Na2CO3 aanwezig, juist omdat het is opgelost.

Bert

Veranderd door bsfa, 25 november 2009 - 22:30


#3

Chemixer

    Chemixer


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:44

Hartelijk dank voor het snelle antwoord!

Er ontstaat dan dus het volgende evenwicht:
2Na+ (aq) + CO32- (aq) <--> OH- (aq) + HCO3- (aq) + 2Na+ (aq)

De concentratiebreuk wordt dan:
[OH-]x[HCO3-]x[Na+]2
--------------------
[Na]2x[CO32-]

Is dit juist?

#4

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:46

:-)

Een stuk beter. Nu nog een stapje. Kijk er eens naar alsof het een wiskundige vergelijking is. Hoe zou je die vereenvoudigen?

Bert

#5

Chemixer

    Chemixer


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:51

Weer al zo snel! Super!

Misschien zou je de concentraties van de natrium-ionen tegen elkaar kunnen 'wegstrepen'?
Dat maakt het nog een stukje eenvoudiger.

#6

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:57

Precies. Je hebt 't helemaal door. (Ik vond trouwens dat je mijn toch wat vage opmerking van mijn eerste post al erg goed opgepikt had)

Bert

#7

Chemixer

    Chemixer


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2009 - 13:05

Hallo Bert,

Heel hartelijk bedankt voor je hulp. Het moet goed komen zo!

Groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures