Springen naar inhoud

Thermochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:31

Ik heb nog een vraag in mijn cursus die ik het niet opgelost krijg, mss iemand een tip!

In een thermisch ge´soleerd vat wordt 500g ijs van -5░C samengevoegd met 100g water van 70░C, wat is de eind temperatuur en de samenstelling bij evenwicht? wat is de entropieverandering?

Antw:

m ijs * Cp ijs * (ΔT) + m ij * L ijs = m water * Cp water * (ΔT)

Ik dacht van op deze manier de eind temperatuur te vinden en dan verder gebruiken voor de entropieverandering, maar ik kom een eind T van -34,06 K , dus het klopt al niet want die 100g water is niet genoeg om 500 g ijs te laten smelten ... Maar hoe moet ik die eind T daaruit halen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kolio

    Kolio


  • >100 berichten
  • 208 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 22:59

Je zult waarschijnlijk water en ijs van 0 graden krijgen, houd rekening emt de latente warmte (smeltwarmte)
Hoeveel ijs en hoeveel water heb je dan?
Hieruit kun je dan weer de entropie berekenen

p.s. rekenenen met energieŰn is in dit sommetje vrij eenvoudig, hoeveel energie heb je van het water? hoeveel om het ijs dan naar 0 graden te brengen? hoeveel dan over voor de latente warmte?

Veranderd door Kolio, 25 november 2009 - 23:02






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures