Bij deze proef ontstond er met membraam chloorgas, waterstofgas en OH-, dat natronloog vormde met Na+. Het in kaliumjodide-oplossing/zetmeel gedrenkte papiertje kleurde zwart, wanneer het boven de +pool werd gehouden(plek waar chloorgas ontstond).
Nu hebben we deze proef ook zonder membraan gedaan, hierbij onstond wederom chloorgas, waterstof en natronloog. Wanneer we het echter roerde ontstond er geen chloorgas. Het in kaliumjodide-oplossing/zetmeel gedrenkte papiertje verkleurde niet wanneer het boven de + pool werd gehouden.
Mijn vraag is: welke redoxreactie verliep er tijdens het roeren? Er ontstond namelijk geen chloorgas. Eerst dachten we dat water met water reageerde, maar volgens onze leraar klopte dit niet.
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Elektrolyse van natriumchloride
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.562
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Het is inderdaad niet zo dat water met water reageert. Het is wel zo dat aan beide elektroden een halfreactie optreedt waarbij water is betrokken. Probeer nu eens te beredeneren welke reactie er dan aan de +pool optrad.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 214
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Het is inderdaad niet water dat met water reageert... Maar kan het niet vorming van zoutzuur zijn?
\( H^+ + Cl^- \rightarrow HCl \)
Cogito ergo sum.
-
- Berichten: 71
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Kan het zo zijn dat H2O met Na+ reageert?
Dan krijg je:
2Na+ 2H20 --> 2Na(s) + O2+ 4H+
Je H+ kan dan met Cl- reageren tot HCL.
Dan krijg je:
2Na+ 2H20 --> 2Na(s) + O2+ 4H+
Je H+ kan dan met Cl- reageren tot HCL.
-
- Berichten: 214
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Natriumionen met hydroxide-ionen, ja?
\( Na^+ + OH^- \rightarrow NaOH \)
Cogito ergo sum.
-
- Berichten: 3
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Overdruk, deze reactie verloopt inderdaad wanneer H20 als oxidator reageert tot vorming van H2 en OH-Overdruk schreef:Natriumionen met hydroxide-ionen, ja?
\( Na^+ + OH^- \rightarrow NaOH \)
Echter de vraag is, wanneer we de oplossing roeren ontstaat er geen chloorgas meer?
Welke redoxreactie is er dan verlopen?
In de oplossing zijn de volgende deeltjes aanwezig,
Na+, Cl- en H20. H20 zal sowieso aan deze redoxreactie nemen, de vraag is echter als red of ox.
En als Cl- niet reageert wat dan wel?:S
Zou het ook zo kunnen zijn dat er wel Cl2 ontstaat maar dat deze door het roeren door de -pool weer wordt omgezet in Cl-??
-
- Berichten: 214
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Zou het ook zo kunnen zijn dat er wel Cl2 ontstaat maar dat deze door het roeren door de -pool weer wordt omgezet in Cl-??
Dat betwijfel ik, maar goed, ik ben geen chemicus... :eusa_whistle:
Cogito ergo sum.
-
- Berichten: 3
Re: Elektrolyse van natriumchloride
Hah! Ik ook niet hoor
In ieder geval ik heb geen idee.
De volledige vraag luidde: Welke reactie treedt op als de scheidingswand wordt weggehaald en er tijdens de elektrolyse wordt geroerd. Het KI/zetmeel papiertje verkleurt hier bij niet. Er zal dus geen I2 ontstaan.
De vraag is echter welke vergelijking zal er dan zijn, wanneer er tijdens de elektrolyse wordt geroerd.
In ieder geval ik heb geen idee.
De volledige vraag luidde: Welke reactie treedt op als de scheidingswand wordt weggehaald en er tijdens de elektrolyse wordt geroerd. Het KI/zetmeel papiertje verkleurt hier bij niet. Er zal dus geen I2 ontstaan.
De vraag is echter welke vergelijking zal er dan zijn, wanneer er tijdens de elektrolyse wordt geroerd.
-
- Berichten: 10.562
Re: Elektrolyse van natriumchloride
De tot nu toe gesuggereerde reacties zijn allemaal niet juist, maar wat erger is, is de manier waarop die antwoorden tot stand zijn gekomen, en het feit dat het gegeven antwoord niet kritisch wordt bekeken. De reactie
H+ + Cl- --> HCl
is geen redoxreactie, evenmin als de reactie
Na+ + OH- --> NaOH
In beide gevallen staat hier de omgekeerde reactie van het oplossen van die stof in water. Bovendien zou je in het laatste geval vast NaOH moeten zien ontstaan, en dat was zeker niet het geval.
Vandaar ook dat de reactie
2 Na+ 2 H20 --> 2 Na(s) + O2+ 4 H+
niet juist kan zijn.
Wat het wel moet zijn kun je beredeneren:
In de oorspronkelijke situatie ontstond aan de +pool chloorgas, volgens de halfreactie
2 Cl- --> Cl2 + 2e
De 2 elektronen die daarbij worden afgegeven door de chloride-ionen, gaan door de stroomkring. Aan de negatieve elektrode worden 2 elektronen afgestaan aan een deeltje in de oplossing, volgens:
2 H2O + 2e --> H2 + 2 OH-
De totaalreactie (optelsom van beide halfreacties) is dus
2 Cl- + 2 H2O --> H2 + Cl2 + 2 OH-
In het geval van het roeren verloopt kennelijk een andere halfreactie aan de +pool, maar er moet nog steeds een halfreactie verlopen, anders loopt er ook geen stroom. Er moet dus een andere reactie optreden waarbij elektronen worden overgedragen aan de +pool, een reactie dus waarbij een deeltje uit de oplossing wordt geoxideerd.
In een vorige post heb ik eigenlijk al aangegeven welk deeltje dat is: H2O. Probeer nu eens een reactie te bedenken waarbij H2O geoxideerd wordt (dus elektronen afstaat). Hint: Als er elektronen worden afgestaan moet er dus (onder andere) een positief geladen deeltje ontstaan, want voor en na de pijl moet de lading gelijk zijn.
Je kunt de betreffende halfreactie ook opzoeken in Binas.
De laatste stap is om te beredeneren waarom deze reactie bij roeren wél optreedt en zonder roeren niet.
H+ + Cl- --> HCl
is geen redoxreactie, evenmin als de reactie
Na+ + OH- --> NaOH
In beide gevallen staat hier de omgekeerde reactie van het oplossen van die stof in water. Bovendien zou je in het laatste geval vast NaOH moeten zien ontstaan, en dat was zeker niet het geval.
Vandaar ook dat de reactie
2 Na+ 2 H20 --> 2 Na(s) + O2+ 4 H+
niet juist kan zijn.
Wat het wel moet zijn kun je beredeneren:
In de oorspronkelijke situatie ontstond aan de +pool chloorgas, volgens de halfreactie
2 Cl- --> Cl2 + 2e
De 2 elektronen die daarbij worden afgegeven door de chloride-ionen, gaan door de stroomkring. Aan de negatieve elektrode worden 2 elektronen afgestaan aan een deeltje in de oplossing, volgens:
2 H2O + 2e --> H2 + 2 OH-
De totaalreactie (optelsom van beide halfreacties) is dus
2 Cl- + 2 H2O --> H2 + Cl2 + 2 OH-
In het geval van het roeren verloopt kennelijk een andere halfreactie aan de +pool, maar er moet nog steeds een halfreactie verlopen, anders loopt er ook geen stroom. Er moet dus een andere reactie optreden waarbij elektronen worden overgedragen aan de +pool, een reactie dus waarbij een deeltje uit de oplossing wordt geoxideerd.
In een vorige post heb ik eigenlijk al aangegeven welk deeltje dat is: H2O. Probeer nu eens een reactie te bedenken waarbij H2O geoxideerd wordt (dus elektronen afstaat). Hint: Als er elektronen worden afgestaan moet er dus (onder andere) een positief geladen deeltje ontstaan, want voor en na de pijl moet de lading gelijk zijn.
Je kunt de betreffende halfreactie ook opzoeken in Binas.
De laatste stap is om te beredeneren waarom deze reactie bij roeren wél optreedt en zonder roeren niet.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
