Springen naar inhoud

Redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

niels_18

    niels_18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2009 - 20:04

Voor een taak dient de volgende redoxreactie opgelost te worden:

"stel de redoxreactie voor de ontbinding van kaliumperchloraat"

Dus: kaliumchloraat ontbind als volgt

2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2

Nu is echter het probleem dat bij het opstellen van de halfreacties er 2 reducties plaatsvinden:

Cl+V - 6e- = > Cl-I (x1) en

O0 -2 e- => 0-I (x3)

Ik kan dus niet verder. Weet iemand waar de fout zich ergens bevind?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 december 2009 - 20:06

Voor een taak dient de volgende redoxreactie opgelost te worden:

"stel de redoxreactie voor de ontbinding van kaliumperchloraat"

Dus: kaliumchloraat ontbind als volgt

2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2


Werk je met chloraat of perchloraat?

#3

niels_18

    niels_18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2009 - 20:32

Werk je met chloraat of perchloraat?


sorry had een typfout gemaakt, het gaat wel degelijk om de ontbinding van kaliumchloraat ( KClO3 dus)

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 december 2009 - 20:37

Cl+V - 6e- = > Cl-I (x1) en

O0 -2 e- => 0-I (x3)

Dat rode oxidatiegetal is fout. De oxidatietrap van een element in een zuivere stof is steeds gelijk aan ...?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

niels_18

    niels_18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2009 - 17:46

sorry had een typfout gemaakt, het gaat wel degelijk om de ontbinding van kaliumchloraat ( KClO3 dus)


De oxidatietrap van chloor is toch + V (staat toch zo in de uitgewerkte voorbeelden in de cursus).
Verder gaat zuurstof naar - II ( en niet - I) zoals ik geschreven had.

Maar dit haalt toch verder niets uit? Er vinden nog altijd 2 reducties plaats.

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 december 2009 - 19:05

Wat je bij chloor schrijft is inderdaad correct (ik heb een kleurfoutje gemaakt, nu verbeterd): de oxidatietrap gaat van +V naar -I, een reductie dus.

Wat zuurstof betreft:

(1) the oxidation state of a free element (uncombined element) is zero

Bron: http://en.wikipedia....Oxidation_state

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

niels_18

    niels_18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2009 - 21:46

Wat je bij chloor schrijft is inderdaad correct (ik heb een kleurfoutje gemaakt, nu verbeterd): de oxidatietrap gaat van +V naar -I, een reductie dus.

Wat zuurstof betreft:


Bron: http://en.wikipedia....Oxidation_state


ja tuurlijk had er even niet aan gedacht. Bedankt hiervoor





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures