Polariteit van stoffen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6
Polariteit van stoffen
Beste,
Ik heb morgen examen Natuurwetenschappen en ik zit nog steeds in de knoop met polariteit van stoffen.
Wanneer weet je of een stof symmetrisch is of asymmetrisch?
Groetjes
Ik heb morgen examen Natuurwetenschappen en ik zit nog steeds in de knoop met polariteit van stoffen.
Wanneer weet je of een stof symmetrisch is of asymmetrisch?
Groetjes
- Berichten: 8.557
Re: Polariteit van stoffen
Hoewel we het aanmoedigen om niet onnodig topics aan te maken, raden we het aan om -zeker in huiswerk en practica- voor elke vraag een apart topic aan te maken. we hebben je bericht even in een eigen topic gezet, let je daar de volgende keer zelf op? Bedankt :eusa_whistle: .
"Meep meep meep." Beaker
-
- Berichten: 6
Re: Polariteit van stoffen
Dank u,Hoewel we het aanmoedigen om niet onnodig topics aan te maken, raden we het aan om -zeker in huiswerk en practica- voor elke vraag een apart topic aan te maken. we hebben je bericht even in een eigen topic gezet, let je daar de volgende keer zelf op? Bedankt :eusa_whistle: .
zal ik zeker doen.
(Redoxreacties leunde gewoon het dichtste aan bij de leerstof en aangezien dit forum nieuw is voor mij...)
- Moderator
- Berichten: 51.272
Re: Polariteit van stoffen
ruimtelijke bouw (bindingshoeken) en elektronegativiteit bekende begrippen? Zo nee, waar zit de pijn dan?Chocola schreef:ik zit nog steeds in de knoop met polariteit van stoffen.
Wanneer weet je of een stof symmetrisch is of asymmetrisch?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Polariteit van stoffen
Ruimtelijke bouw zegt me niets, ik weet wel dat er zich 'hoeken' vormen tussen stoffen bvb H2O: tussen O (negatief) en H (2x pos) vormt zich een hoek van 104.5 °. Maar ik heb dit nooit actief/passief moeten kennen.ruimtelijke bouw (bindingshoeken) en elektronegativiteit bekende begrippen? Zo nee, waar zit de pijn dan?
- Moderator
- Berichten: 51.272
Re: Polariteit van stoffen
Kijk dan eerst maar eens hier:
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?s...p;hl=polariteit
Hamvraag is: valt het "ladingsmiddelpunt" van alle negatieve ladingen (elektronen) in een molecuul samen met het "ladingsmiddelpunt" van alle positieve ladingen (protonen).
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?s...p;hl=polariteit
Hamvraag is: valt het "ladingsmiddelpunt" van alle negatieve ladingen (elektronen) in een molecuul samen met het "ladingsmiddelpunt" van alle positieve ladingen (protonen).
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Polariteit van stoffen
Oei, vind ik best verwarrend..Jan van de Velde schreef:Kijk dan eerst maar eens hier:
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?s...p;hl=polariteit
Hamvraag is: valt het "ladingsmiddelpunt" van alle negatieve ladingen (elektronen) in een molecuul samen met het "ladingsmiddelpunt" van alle positieve ladingen (protonen).
Klopt het dat als je het uittekent en je kan het niet perfect in 2 delen verdelen, dat het dan assymmetrisch is?
- Moderator
- Berichten: 51.272
Re: Polariteit van stoffen
Niet noodzakelijk. Een H2O-molecuul is perfect symmetrisch over een as door het O-atoom en tussen de H-atomen door. Maar evengoed polair, zoals daar uitgelegd.Klopt het dat als je het uittekent en je kan het niet perfect in 2 delen verdelen, dat het dan assymmetrisch is?
Hamvraag is: valt het "ladingsmiddelpunt" van alle negatieve ladingen (elektronen) in een molecuul samen met het "ladingsmiddelpunt" van alle positieve ladingen (protonen).
Waar raak je de draad kwijt?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Polariteit van stoffen
Okay.Jan van de Velde schreef:Niet noodzakelijk. Een H2O-molecuul is perfect symmetrisch over een as door het O-atoom en tussen de H-atomen door. Maar evengoed polair, zoals daar uitgelegd.
Hamvraag is: valt het "ladingsmiddelpunt" van alle negatieve ladingen (elektronen) in een molecuul samen met het "ladingsmiddelpunt" van alle positieve ladingen (protonen).
Waar raak je de draad kwijt?
Wel ik weet dat je eerst moet kijken wat het verschil in EN-waarde is
0 = polair
anders, moet je kijken, is de bouw symmetrisch (dan apolair), of asymmetrisch(polair)
de elektronen wordne steeds aangetrokken door de hoogste lading, en daar na zie ik het niet meer...
Waar zie je het ladingsmiddelpunt van de pos of neg ladingen?
- Moderator
- Berichten: 51.272
Re: Polariteit van stoffen
nemen we het simpele geval van een molecuul met twee atomen, het onbestaande stofje XYChocola schreef:Okay.
Wel ik weet dat je eerst moet kijken wat het verschil in EN-waarde is
0 = polair
X············Y
de kern van X heeft 2 x zoveel protonen als de kern van Y
++············+
Als we ons de positieve ladingen in één punt zouden moeten denken, dan ligt dat positieve denkbeeldige ladingsmiddelpunt uiteraard veel dichter bij X dan bij Y:
····+++········
Rond de kern van X zwerven dus ook 2 x zoveel elektronen als rond Y
En als de elektronegativiteit van X en Y gelijk zijn, dan trekken ze dus beiden even hard aan hun elektronen.
--············-
Als we ons de negatieve ladingen in één punt zouden moeten denken, dan ligt dat positieve denkbeeldige ladingsmiddelpunt uiteraard veel dichter bij X dan bij Y:
····---········
vergelijken we nu de lokatie in de ruimte van de positieve en negatieve ladingsmiddelpunten
····+++········
····---········
Die denkbeeldige ladingsmiddelpunten vallen samen. Conclusie: Er is niet een zijde van het molecuul die negatiever is of positiever is dan en andere zijde. Het molecuul is apolair.
Nou kan het ook zo zijn dat Y elektronegatiever is dan X. Op het positieve ladingsmiddelpunt heeft dat geen invloed, die protonen blijven wel op hun plaats. Maar Y trekt door die grotere elektronegativiteit ook de elektronen van X wat naar zich toe:
····--········-
bepaal nu waar het (nog steeds denkbeeldige) negatieve ladingsmiddelpunt komt, en vergelijk dat met dat positieve ladingsmiddelpunt:
·······---·····
····+++········
Met andere woorden, de Y-kant van het molecuul krijgt per saldo een negatieve lading, de X-kant per saldo een positieve. Het molecuul is nu polair.
Dus, géén verschil in EN, dan is de binding apolair. Wél verschil, dan is de binding polair. In dit molecuul is er maar één binding, en daarmee is het molecuul dan ook polair.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270