Springen naar inhoud

verwarring sulfaation reageren met water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Timaty

    Timaty


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2009 - 14:39

Goedenmiddag,

Ik ben hier aan het leren voor een schoolexamen scheikunde VWO 5 en we hebben het over zuren en basen.
Nu is er een opdracht waarbij ik niet begrijp waarom het sulfaation niet verder reageert met water.

Opdracht: Geef van het zout natriumsulfaat de reactievergelijking voor het oplossen in water.

Nu is mijn vraag. Waarom reageert SO4 2- niet verder met water tot HSO4- en OH-?

Alvast bedankt,

Tim

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2009 - 15:37

De zuurconstante van water ligt ver beneden de baseconstante van SO42-.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Timaty

    Timaty


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2009 - 17:41

Dat gedeelte snap ik dus niet,

SO4 2- is een zwak zuur. Wij hebben geleerd dat een zwak zuur in evenwicht reageert met water. Kz en Kb hebben daar toch geen invloed op of wel?

Ik hoop dat iemand me het duidelijk kan maken.

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2009 - 17:46

SO4 2- is een zwak zuur.

nee, dat zou protonen willen opnemen en is dus een base .
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Timaty

    Timaty


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2009 - 17:54

Pardon, dat bedoel ik ook. Maar dan nog snap ik niet waarom deze geen verdere H+ opneemt van het water en reageert tot H2SO4. Als je me dat kan uitleggen zou dat fijn zijn :eusa_whistle:

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2009 - 17:58

Omdat:

De zuurconstante van water ligt ver beneden de baseconstante van SO42-.

sorry, veel verder kom ik niet. Dit is een gebied waar ik wel sommige kunstjes ken, maar de kunstjes niet kan afleiden :eusa_whistle: .

Iemand anders vast wťl?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 december 2009 - 18:24

In water zal SO42- een beetje HSO4- en OH- vormen. Dit kun je berekenen met de Kz2 van zwavelzuur.

Er zal zelfs een verwaarloosbaar klein deel van de HSO4- met water reageren tot H2SO4 en OH-. Om dit te berekenen heb je de Kz1 van zwavelzuur nodig, maar die wordt gewoonlijk niet als getalswaarde gepubliceerd omdat die "erg groot" is.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2009 - 18:33

Bij een zuur-basereactie heb je in feite te maken met de volgende deelreacties:
LaTeX
LaTeX .
Optellen geeft de totaalreactie LaTeX . Hierbij stellen Z1 en B1 het ene geconjugeerde zuur-basepaar voor en Z2 en B2 het andere. Nu geldt: als LaTeX , dan ligt het evenwicht geheel rechts en als LaTeX , dan ligt het evenwicht geheel links. Ga nu zelf na waarom het SO42--ion niet met water zal reageren.

Veranderd door mathreak, 05 december 2009 - 18:40

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures