Springen naar inhoud

Koper en redox


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RG92

    RG92


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2009 - 15:40

ik heb een vraag over de reactie van koper in water en over koper in zuur:
volgens BINAS kan er geen redox reactie plaatsvinden tussen koper en water (of tenminste niet spontaan) maar bij een experiment wat wij uitvoerden vond er toch een reacit plaats en er ontstond een wittige oplossing/suspensie?

Ditzelfde geldt voor koper en zuur, maar ook dit zou volgens Binas niet kunnen..
hoe kan dit??

standaarelektrodepotentiaal koper: 0,34
water: -0,83
h+: 0

ik hoop dat iemand mij kan helpen ondanks mijn onduidelijke uitleg sorry daarvoor

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 december 2009 - 18:36

De getallen die je noemt zijn standaardelectrodepotentialen. Ze gelden onder standaardcondities, waarmee onder andere wordt bedoeld dat de concentraties van de opgeloste stoffen 1 mol/l is. Aangezien je begint met een oplossing waar geen of nauwelijks Cu2+ in zit, is de daadwerkelijke oxidatiepotentiaal een stuk lager.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2009 - 01:03

Wat voor een soort water heb je gebruikt?
Meestal is er in water (ook gedestilleerd en demi-water) wat zuurstof opgelost, dat als oxidator kan reageren en je proef kan verstoren.
'Chemische hygiene' is in elektrochemische proeven bijzonder belangrijk.
Daarnaast heeft Marco ook gelijk.
Elektrochemici doen het vol spanning

#4

RG92

    RG92


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2009 - 08:02

ik heb gewoon demi-water gebruikt en bij de proef met het zuur zwavelzuur

maar als ik het goed begrijp zou ik in het geval van water uit kunnen gaan van:
O2 + 2H2O + 4e- --> 4OH-
en dan 2Cu --> 2Cu2+ + 4e-

en dan zou het koper weer neerslaan met de OH-
kan dit?

en in het geval van het zuur:
O2 + 2H+ --> H2O2????
en dan reageert waterstofperoxide weer als oxidator??

#5

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2010 - 21:02

ik heb gewoon demi-water gebruikt en bij de proef met het zuur zwavelzuur
maar als ik het goed begrijp zou ik in het geval van water uit kunnen gaan van:
O2 + 2H2O + 4e- --> 4OH-
en dan 2Cu --> 2Cu2+ + 4e-
en dan zou het koper weer neerslaan met de OH-
kan dit?

Dit zou inderdaad kunnen.

en in het geval van het zuur:
O2 + 2H+ --> H2O2????
en dan reageert waterstofperoxide weer als oxidator??

Zuurstof kan in zuur milieu direct tot water worden gereduceerd (dat is in een brandstofcel met zuurstof als oxidator de gewenste reactie), maar inderdaad ook tot waterstofperoxide H2O2. Dit peroxide kan dan weer als oxidator dienen, waardoor de uiteindelijke halfreactie weer de reductie van O2 tot water is. Daarnaast kan peroxide zichzelf oxideren; de totaalreactie hiervan is alsof het peroxide uiteenvalt in water en zuurstof.
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures