Springen naar inhoud

Evenwichtsconcentratie bij verschuivingen door be´nvloedende factoren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tlicious

    Tlicious


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 18:15

Uitgaande van een evenwichtstoestand voor 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 wordt bij conctante temperatuur de druk 5 x vergroot. Met welke factor is [SO3] veranderd na het instellen van het nieuwe evenwicht ?

het antwoord: [SO3]2 = 11.2 [SO3]1.

Hoe kom je tot dit antwoord? Ik weet dat wanneer je de druk verhoogt, de concentratie vergroot en dat het evenwicht dus verschuift naar de kant met de minste deeltjes dus naar rechts. Maar hoe kan je hieruit bepalen hoe veel keer de nieuwe c verkleind is?

xxx

Veranderd door Tlicious, 08 december 2009 - 18:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 18:35

Is dit wat?
- Kun je de evenwichtsvergelijking K= ..... opstellen?
- Wat is de formule voor de gas-wet?

Bert

#3

Tlicious

    Tlicious


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 18:51

Is dit wat?
- Kun je de evenwichtsvergelijking K= ..... opstellen?
- Wat is de formule voor de gas-wet?

Bert


2 SO2 + O2 <=> 2 SO3

dus is Kc = [SO3]2 / [SO2]2 . [O2]
en de gaswet: ja ben ik even vergeten , moet je die hier gebruiken?

Veranderd door Tlicious, 08 december 2009 - 18:53


#4

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 19:05

Concentratie is aantal deeltjes per volume-eenheid.
En de gaswet zegt iets over de relatie tussen druk en volume.

Bert

#5

bsfa

    bsfa


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 19:32

Sorry, ben ook nog een beetje aan het zoeken.

Wat we ook weten is dat de totale druk p1 aanvankelijk gelijk is aan de partiele drukken van SO2, O2 en SO3. De totale druk p2 is gelijk aan de partiele drukken, maar die zijn dan veranderd door . Hoe ze zijn veranderd weten we uit de reactievergelijking. Als de zuurstofconcentratie met x is afgenomen, dan is die van SO2 met 2x afgenomen, en die van SO3 met 2x toegenomen.

Verder weten we dat de einddruk p2 5 keer zo hoog is als de begindruk p1.

Misschien dat jij nu weer iets ziet?

Bert

#6

Tlicious

    Tlicious


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 19:48

Concentratie is aantal deeltjes per volume-eenheid.
En de gaswet zegt iets over de relatie tussen druk en volume.

Bert


bij een constante temperatuur is p.V = constant, ok en wat dan ? moet ik die 2 relaties in verband brengen ofzo?

c = n/V en p.V= constant dus...? p= cte/V ?

#7

Tlicious

    Tlicious


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2009 - 19:57

Sorry, ben ook nog een beetje aan het zoeken.

Wat we ook weten is dat de totale druk p1 aanvankelijk gelijk is aan de partiele drukken van SO2, O2 en SO3. De totale druk p2 is gelijk aan de partiele drukken, maar die zijn dan veranderd door . Hoe ze zijn veranderd weten we uit de reactievergelijking. Als de zuurstofconcentratie met x is afgenomen, dan is die van SO2 met 2x afgenomen, en die van SO3 met 2x toegenomen.

Verder weten we dat de einddruk p2 5 keer zo hoog is als de begindruk p1.

Misschien dat jij nu weer iets ziet?

Bert


nee echt ik zie het niet: dat de zuurstofconcentraties met 2x en x zijn toegenomen/afgenomen snap ik wel, maar je zegt de totale druk is gelijk aan de druk van SO2 O2 en SO3 en totale druk 2 is 5x zo groot dan druk 1, ja ok, maar wat is het verband dan?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures