Springen naar inhoud

[Chemie] Gemiddelde Reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tdk1989

    tdk1989


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 juli 2005 - 14:01

Hoi !

Voor m'n vakantietaak van chemie heb ik dit:

We hebben 4 stoffen; & hun concentratie en die reactietijd

Stof A gaat van 6mol/l naar 0mol/l in 4seconden
Stof B gaat van 5mol/l naar 1mol/l in 4seconden
Stof C gaat van 0mol/l naar 4mol/l in 4seconden
Stof D gaat van 0mol/l naar 2mol/l in 4seconden

Dan is de reactie vergelijking dit : 6A + 4B -> 4C + 2D
Nu de reactiesnelheid berekenen:

Vgemiddeld= -∆[A] / a.∆t = -∆[B] / b.∆t = ∆[C] / ∆t = ∆[D] / ∆t

V= -[6] / 6*4s = -[4] / 4*4s = [4] / 4*s = [2] / 2*s

V = -0.25 = -0.25 = 0.25 = 0.25

Maar wat is nu de reactie snelheid? 0.25 toch hť?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juli 2005 - 17:08

Hoi !

Voor m'n vakantietaak van chemie heb ik dit:

We hebben 4 stoffen; & hun concentratie en die reactietijd

Stof A gaat van 6mol/l naar 0mol/l in 4seconden
Stof B gaat van 5mol/l naar 1mol/l in 4seconden
Stof C gaat van 0mol/l naar 4mol/l in 4seconden
Stof D gaat van 0mol/l naar 2mol/l in 4seconden

Dan is de reactie vergelijking dit : 6A + 4B -> 4C + 2D
Nu de reactiesnelheid berekenen:

Vgemiddeld= -∆[A] / a.∆t = -∆[B] / b.∆t = ∆[C] / ∆t = ∆[D] / ∆t

V= -[6] / 6*4s = -[4] / 4*4s = [4] / 4*s = [2] / 2*s

V = -0.25 = -0.25 = 0.25 = 0.25

Maar wat is nu de reactie snelheid? 0.25 toch hť?


bij de reactievergelijk 6A + 4B --> 4C + 2D is je reactiesnelheidsuitdrukking fout:

s = -d[A]/dt = - 6/4 d[B]/dt = 6/4 d[C]/dt = 3 d[D]/dt

--> s = -6/4 = -6/4 * 4/4 = 6/4 * 4/4 = 3 * 2/4 = 1,5 mol / (l*seconde) in A





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures