Kan er iemand deze uitspraak verklaren?? Ik snap er niet veel van...
=> Ten gevolge van het principe van de minimale energie vullen de elektronen de schillen op van de binnenzijde naar de buitenzijde van het atoom.
Help me asjeblief...
-xXx-
Laatste berichten
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Chemie] Verklaring uitspraak over atoom
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.097
Re: [Chemie] Verklaring uitspraak over atoom
Elk elektron wil zo weinig mogelijk energie hebben.
Elk atoom heeft bepaalde 'schillen', zeg maar banen, waarop deze elektronen rond de kern kunnen draaien. Zoals bv de planeten elk rond hun eigen baan draaien rond de zon, zo draaien de elektronen rond de kern van het atoom. Elke schil heeft een maximum aan elektronen, dus is deze schil 'vol', dan zal het volgende elektron op een volgende schil liggen. Elektronen die op schillen liggen die het verst verwijderd zijn van de kern, hebben het meeste energie. Des te dichter bij de kern, des te minder energie.
Maar stel nu voor dat er een elektron op een hogere schil ligt, en in de vorige schil, dichter bij de kern, is nog plaats over, dan zal dit elektron dus energie willen afgeven, en zo op een lagere schil terecht komen.
Ik zal een voorbeeld geven: stel je Saturnus en Jupiter vor. Saturnus ligt op een hogere baan dan Jupiter en heeft dus meer energie. Dus als er een plaatsje vrij is voor Saturnus op de schil van Jupiter, dan zal Saturnus energie afgeven en op de schil van Jupiter terechtkomen.
Dit is maar een voorbeeld om het iets duidelijker te maken.
Daardoor zullen de binnenste schillen eerst gevuld vorden met elektronen en dan pas later de buitenste.
Elk atoom heeft bepaalde 'schillen', zeg maar banen, waarop deze elektronen rond de kern kunnen draaien. Zoals bv de planeten elk rond hun eigen baan draaien rond de zon, zo draaien de elektronen rond de kern van het atoom. Elke schil heeft een maximum aan elektronen, dus is deze schil 'vol', dan zal het volgende elektron op een volgende schil liggen. Elektronen die op schillen liggen die het verst verwijderd zijn van de kern, hebben het meeste energie. Des te dichter bij de kern, des te minder energie.
Maar stel nu voor dat er een elektron op een hogere schil ligt, en in de vorige schil, dichter bij de kern, is nog plaats over, dan zal dit elektron dus energie willen afgeven, en zo op een lagere schil terecht komen.
Ik zal een voorbeeld geven: stel je Saturnus en Jupiter vor. Saturnus ligt op een hogere baan dan Jupiter en heeft dus meer energie. Dus als er een plaatsje vrij is voor Saturnus op de schil van Jupiter, dan zal Saturnus energie afgeven en op de schil van Jupiter terechtkomen.
Dit is maar een voorbeeld om het iets duidelijker te maken.
Daardoor zullen de binnenste schillen eerst gevuld vorden met elektronen en dan pas later de buitenste.
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
-
- Berichten: 4.810
Re: [Chemie] Verklaring uitspraak over atoom
Eigelijk klopt die zin niet helemaal want als je de s p d & f onderverdelingen gaat bekijken kan door inversie eerst een stuk van een 'hogere' schil worden opgevuld omdat dit gewoon energetisch meer gunstig is voor de elektronen 
-
- Berichten: 2.097
Re: [Chemie] Verklaring uitspraak over atoom
Natuurlijk, maar ik wou het niet té moeilijk maken. In de b groep, bij de metalen, zul je ook zien dat dit niet klopt.
Maar als iemand naar een basisuitleg vraagt over een begrip, moet je niet meteen moeilijker gaan doen. Je kan hier ook beginnen over het Pauli-uitlsuitingsprincipe, maar dat zou misschien nog maar meer verwarring brengen door over spin te gaan praten.
Maar als iemand naar een basisuitleg vraagt over een begrip, moet je niet meteen moeilijker gaan doen. Je kan hier ook beginnen over het Pauli-uitlsuitingsprincipe, maar dat zou misschien nog maar meer verwarring brengen door over spin te gaan praten.
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
-
- Berichten: 4.810
Re: [Chemie] Verklaring uitspraak over atoom
Ook al begrijpt zij/hij het niet wat die spd & f dingen zijn, dan kan hij/zij toch hierdoor inzien dat de elektronen altijd voor de meeste gunstige energetische plaats kiezen
Re: [Chemie] Verklaring uitspraak over atoom
Dank je wel! Niet te moeilijk maken he! Ik bn een meisje van 15 jaar, ik heb nog maar 1 jaar chemie achter de rug, dus geen moeilijke termen gebruiken... Toch bedankt, ik begrijp het nu toch al veel beter! Leuke vergelijking met de planeten 
Dankjewel!!!
-xXx- Inga
Dankjewel!!!
-xXx- Inga
