Springen naar inhoud

Bufferoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

brokkenmaker

    brokkenmaker


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2009 - 09:22

Hallo,

Zou iemand mij kunnen helpen met volgende oefening:
Hoeveel gram AgCN kan men oplossen in 1.00L van een bufferoplossing (buffer bevat geen CN-) met pH=3.0.
Ks,AgCN=1.2*10^-16
KHCN=4.8*10^-10

Oplossing:
AgCN ----> Ag+ + CN-
concentraties: Er reageert X M AgCN weg en er wordt X M Ag+ en X M CN- gevormd.
En nu zit ik vast, wat moet ik nu doen?

Alvast dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 december 2009 - 13:39

Er reageert X M AgCN weg en er wordt X M Ag+ en X M CN- gevormd.

Nee, er wordt niet X M CN- gevormd, maar [CN-] + [HCN] = X als er X mol AgCN opgelost wordt in 1 liter.

Bij dit soort problemen moet je gewoon systematisch werken.

Schrijf eerst eens alle van toepassing vergelijkingen volledig uit:

1) alle brutoconcentratievergelijkingen; dat zijn in dit geval:
[Ag+] = X mol/liter
[CN-] + [HCN] = X
[H+] = 0,001 (want pH is immers gegeven als zijnde 3,0)

2) de elektroneutraliteitsvergelijking (dat mag jij nu zelf proberen)

3) de evenwichtsvergelijkingen (ook werk voor jou)

En daarna de boel gewoon algebra´sch oplossen.

Veranderd door Fred F., 12 december 2009 - 13:46

Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures