Springen naar inhoud

zuren en basen, help


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 28 juli 2005 - 19:22

Weet iemand wat het verschil is tussen tweewaardige sterke zuren en eenwaardig sterke zuren???? En bestaat dit ook voor basen?? En bestaat dit ook voor zwakke zuren en basen???

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 juli 2005 - 21:33

Een eenwaardigzuur kan 1 H+ afstaan
Een tweewaardig zuur kan 2 H+ afstaan
etc.

Voor basen geldt hetzelfde, maar dan met OH-
β-Damascenon en maneschijn

#3

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juli 2005 - 22:25

Weet iemand wat het verschil is tussen tweewaardige sterke zuren en eenwaardig sterke zuren???? En bestaat dit ook voor basen?? En bestaat dit ook voor zwakke zuren en basen???


Voor zwakke zuren/basen geldt hetzelfde en omdat ze zwak zijn, hebben ze ook 2 evenwichtsconstanten.

#4

caspervdw

    caspervdw


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juli 2005 - 14:39

Bij basen is het dus zo dat ze meer dan 1 H+ kunnen opnemen

Zoals BO3 3- -> HBO3 2- -> H2BO3 - -> H3BO3
BO3 3- is een driewaardige base
H3BO3 is een driewaardig zuur

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juli 2005 - 15:11

Bij basen is het dus zo dat ze meer dan 1 H+ kunnen opnemen

Zoals BO3 3-  ->  HBO3 2- -> H2BO3 - -> H3BO3
BO3 3- is een driewaardige base
H3BO3 is een driewaardig zuur


en zijn er dus 3 evenwichtsconstanten :shock:

#6

Farshad

    Farshad


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juli 2005 - 12:38

Volgens mij bedoel je de normaliteit
http://www.internets...php/Normaliteit
Geld maakt niet gelukkig, wiskunde en natuurkunde wel!

#7


  • Gast

Geplaatst op 08 augustus 2005 - 01:10

In werkelijkheid gedraagt boorzuur zich als een eenbasisch zuur. Dat blijkt wel als je het gaat titreren. Eenvoudig is dat niet want het lost heel langzaam op in water. Dat komt door de trage omzetting:
H3BO3 + H2O geeft H+ + B(OH)4-

Als je er een suiker aan toevoegt, naar ik meen mannitol, complexeert dat met bovenstaand boraat-ion en gedraagt het boorzuur zich zo als een sterker zuur en kan zo veel gemakkelijker getitreerd worden. Maar het gaat zich dan toch niet als een meerbasisch zuur gedragen. H. Zeilmaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures