Springen naar inhoud

Po scheikunde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

1289henk

    1289henk


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2009 - 19:02

Hallo,
ik zit met de volgende opstelling

Ag(s) elektrode in een KCL oplossing
CU(s) elektrode in een CuSo4 oplossing

Er zit een zoutbrug tussen en er is een voltmeter aangesloten op de ag elektrode en cu elektrode. Vervolgens titreren we de KCL oplossing met AgNo3. Er ontstaat dan AgCl neerslag.
De volgende redoxreactie zal waarschijnlijk plaatsvinden:
Cu(s)>Cu2+ +2e-
of andersom cu2+ +2e->Cu(s)
Wat gebeurt er aan de andere kant? en waarom veranderd het potentiaalverschil?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 december 2009 - 21:10

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2009 - 16:08

1289 henk,

Je had beter de proef kunnen doen met een Ag electrode die eerst, via een anodereaktie, bedekt is met een AgCl laag. Zoals je het gedaan hebt , stelt zich aan de koperelectrode wel een redelijk stabiele potentiaal in. Maar niet aan de zilverelectrode!
Ook na het titreren met zilvernitraat wordt het niet veel beter. De zilverionen worden direkt door de chlorideionen weggenomen en zijn niet meer beschikbaar voor de uitwisselingsreaktie met de zilverdraad.
Voor een goede potentiaalmeting moet je zorgen voor een intensieve uitwisselingsreaktie.

Aan je zilverdraad heb je de keus tussen de reakties Ag(+) + e (-----)Ag en AgCl + e (----) Cl(-) + Ag.

Je moet zorgen voor een goede uitwisselingsreaktie ( c.q. uitwisselingsstroomdichtheid) om een stabiele potentiaal te kunnen meten.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures