Hallo,
ik zit met de volgende opstelling
Ag(s) elektrode in een KCL oplossing
CU(s) elektrode in een CuSo4 oplossing
Er zit een zoutbrug tussen en er is een voltmeter aangesloten op de ag elektrode en cu elektrode. Vervolgens titreren we de KCL oplossing met AgNo3. Er ontstaat dan AgCl neerslag.
De volgende redoxreactie zal waarschijnlijk plaatsvinden:
Cu(s)>Cu2+ +2e-
of andersom cu2+ +2e->Cu(s)
Wat gebeurt er aan de andere kant? en waarom veranderd het potentiaalverschil?
Laatste berichten
-
12:40
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 16
-
12:35
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 9
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Po scheikunde
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.563
Re: Po scheikunde
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 1.379
Re: Po scheikunde
1289 henk,
Je had beter de proef kunnen doen met een Ag electrode die eerst, via een anodereaktie, bedekt is met een AgCl laag. Zoals je het gedaan hebt , stelt zich aan de koperelectrode wel een redelijk stabiele potentiaal in. Maar niet aan de zilverelectrode!
Ook na het titreren met zilvernitraat wordt het niet veel beter. De zilverionen worden direkt door de chlorideionen weggenomen en zijn niet meer beschikbaar voor de uitwisselingsreaktie met de zilverdraad.
Voor een goede potentiaalmeting moet je zorgen voor een intensieve uitwisselingsreaktie.
Aan je zilverdraad heb je de keus tussen de reakties Ag(+) + e (-----)Ag en AgCl + e (----) Cl(-) + Ag.
Je moet zorgen voor een goede uitwisselingsreaktie ( c.q. uitwisselingsstroomdichtheid) om een stabiele potentiaal te kunnen meten.
Je had beter de proef kunnen doen met een Ag electrode die eerst, via een anodereaktie, bedekt is met een AgCl laag. Zoals je het gedaan hebt , stelt zich aan de koperelectrode wel een redelijk stabiele potentiaal in. Maar niet aan de zilverelectrode!
Ook na het titreren met zilvernitraat wordt het niet veel beter. De zilverionen worden direkt door de chlorideionen weggenomen en zijn niet meer beschikbaar voor de uitwisselingsreaktie met de zilverdraad.
Voor een goede potentiaalmeting moet je zorgen voor een intensieve uitwisselingsreaktie.
Aan je zilverdraad heb je de keus tussen de reakties Ag(+) + e (-----)Ag en AgCl + e (----) Cl(-) + Ag.
Je moet zorgen voor een goede uitwisselingsreaktie ( c.q. uitwisselingsstroomdichtheid) om een stabiele potentiaal te kunnen meten.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
