Elektrochemische cel

natran

Sorry voor de opdringerige titel, maar ik heb hier vrijdag examen van, en ik zit vast met de volgende oefening.

Beschouw de volgende elektrochemische cel waarbij onderstaande totale celreactie plaatsgrijpt

2 I- (opl) + 2 H2O (vl) -> I2 (Opl) + 2 OH-(opl) + H2 (g)

a) Als de celpotentiaal= -1,57V bij 25°C, (I2)=0,01M , (I-) 0,03M en PH2= 1atm , bereken dan de nodige concentratie aan (OH-)

tevens gegeven = E0 I2/I- = +0,54V en E0 H20/H2= -0,828 V

Mijn berekening

------------------

Ecel= E0cel - (RT/nF) ln Q

E0cel= -0,828V - 0,54 V = -1,368V

-1,57V= -1,368V - ((8,3141 J/molK * 298,15K)/(2 * 96487)) ln ((aI2 * (OH-)² * pH2)/ ((I-)² * aH20))

Nu denk ik dat ik hier de mist in ga, we hebben namelijk geen uitleg gekregen voor hoe te werken met activiteiten, wat ik nu heb opgevangen is als volgt: Dat de activiteit van ionen =[ ] en de activiteit van gassen = partieeldruk en de activiteit van vaste stoffen= 1) Klopt dit ?

Dan ben ik vervolgens zo verdergegaan met mijn berekeningen (het kan tevens goed zijn dat er een fout bij de ln gemaakt is)

-1,57V= -1,3808 ln ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

-0,1892 = ln ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

e^-0,1892 = ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

0,8276= ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

7,4485 * 10^-4 =(OH-)² * 0,1 atm)

0,007449 = (OH-)^2

(OH-) = 0,0863 M

TERWIJL DE JUISTE UITKOMST = 2458M (onmogelijk te maken)

Kan iemand mij helpen ? :eusa_whistle:

Alvast bedankt

Marko

Sorry voor de opdringerige titel, maar ik heb hier vrijdag examen van, en ik zit vast met de volgende oefening.

De titel is dan ook een beetje aangepast. Je wordt hier normaal gesproken snel genoeg geholpen, zeker wanneer je het in het juiste forum (huiswerk dus) plaatst.

Beschouw de volgende elektrochemische cel waarbij onderstaande totale celreactie plaatsgrijpt

2 I- (opl) + 2 H2O (vl) -> I2 (Opl) + 2 OH-(opl) + H2 (g)

a) Als de celpotentiaal= -1,57V bij 25°C, (I2)=0,01M , (I-) 0,03M en PH2= 1atm , bereken dan de nodige concentratie aan (OH-)

tevens gegeven = E0 I2/I- = +0,54V en E0 H20/H2= -0,828 V

Mijn berekening

------------------

Ecel= E0cel - (RT/nF) ln Q

E0cel= -0,828V - 0,54 V = -1,368V

-1,57V= -1,368V - ((8,3141 J/molK * 298,15K)/(2 * 96487)) ln ((aI2 * (OH-)² * pH2)/ ((I-)² * aH20))

Nu denk ik dat ik hier de mist in ga, we hebben namelijk geen uitleg gekregen voor hoe te werken met activiteiten, wat ik nu heb opgevangen is als volgt: Dat de activiteit van ionen =[ ] en de activiteit van gassen = partieeldruk en de activiteit van vaste stoffen= 1) Klopt dit ?

Bijna. Klein maar belangrijk detail: Activiteit is een dimensieloze grootheid. De activiteit van vaste stoffen is inderdaad 1, die van opgeloste stoffen mag je voor lage concentraties gelijkstellen aan [X] / 1 M en die van gassen aan p_X / 1 atm.

Dan ben ik vervolgens zo verdergegaan met mijn berekeningen (het kan tevens goed zijn dat er een fout bij de ln gemaakt is)

-1,57V= -1,3808 ln ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

-0,1892 = ln ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

e^-0,1892 = ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

0,8276= ((OH-)² * 0,1 atm) / ((0,03M)²)

7,4485 * 10^-4 =(OH-)² * 0,1 atm)

0,007449 = (OH-)^2

(OH-) = 0,0863 M

TERWIJL DE JUISTE UITKOMST = 2458M (onmogelijk te maken)

Met je berekening lijkt op het eerste gezicht weinig fout, met de methode in ieder geval niet.

Een concentratie van 2458 M is natuurlijk flauwekul. Laat je niet van de wijs brengen als dat als juiste antwoord wordt gepresenteerd.

Klein verzoek nog: Probeer de volgende keer zoveel mogelijk sub- en superscript te gebruiken (de "aA"-knop als je de volledige editor gebruikt)

natran

Bedankt voor je antwoord. Heb de juiste uitkomst tevens al gevonden. Had een kleine rekenfout gemaakt.

:eusa_whistle:

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Elektrochemische cel

Elektrochemische cel

Re: Elektrochemische cel

Re: Elektrochemische cel