Springen naar inhoud

Zuren en basen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

De leek

    De leek


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 21:30

Hallo mensen, ik heb een vraag over scheikunde. Ik heb het oefeningen op deze site gevolgd maar dan zie ik bij de cruciale berekening 'een standaard berekening levert' en dat is nogal irritant.

Vraag: Wat is de [H+] voor een 0.11 oplossing van aniline?(Kb = 7.4*10^-10)

Omdat aniline een zwakke base is, kan [OH-] bepaald worden met behulp van z'n Kb.
Kb= 7.40*10-10.
Een standaard berekening levert 8.91*10-6
[H+]=10-14/[OH-]=1*10-14/8.91*10-6=1.12*10-9
Hieronder de zeven variabelen in deze oplossing:

pH=8.95
pOH=5.05
[H+]=1.12*10-9
[OH-]=8.91*10-6
% geÔoniseerd=8.10*10-3
[C6H5NH2]=0.110
[C6H5NH3+]=8.91*10-6

Mijn probleem is nu juist die verwijzing naar die standaard berekening, hoe voer je die uit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2009 - 19:48

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 december 2009 - 11:44

Algemeen geldt voor een base BOH dat Kb = [B+]*[OH-]/[BOH]

Bovendien is dan [B+] = [OH-] en [B+] + [BOH] = C (= de brutoconcentratie van de base)

Dus: Kb = [OH-]2/[BOH] dus [OH-] = :eusa_whistle:(Kb*[BOH])

Voor een zwakke base geldt dat [B+] heel klein is ten opzichte van [BOH] dus kan men stellen dat [BOH] = ~ C

Dus voor een zwakke base geldt algemeen dat: [OH-] = ](*,)(Kb*C)


{ analoog geldt dat voor een zwak zuur geldt dat: [H+] = ;)(Kz*C) }



In dit geval met 0,11 M aniline volgt daaruit: [OH-] = ](*,)(7.4*10-10*0,11) = 9,02*10-6 mol/L

dus [H+] = 1,11*10-9 mol/L en pH = 8.95
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures