Zuren en basen.

De leek

Hallo mensen, ik heb een vraag over scheikunde. Ik heb het oefeningen op deze site gevolgd maar dan zie ik bij de cruciale berekening 'een standaard berekening levert' en dat is nogal irritant.

Vraag: Wat is de [H+] voor een 0.11 oplossing van aniline?(Kb = 7.4*10^-10)

Omdat aniline een zwakke base is, kan [OH-] bepaald worden met behulp van z'n Kb.

Kb= 7.40*10-10.

Een standaard berekening levert 8.91*10-6

[H+]=10-14/[OH-]=1*10-14/8.91*10-6=1.12*10-9

Hieronder de zeven variabelen in deze oplossing:

pH=8.95

pOH=5.05

[H+]=1.12*10-9

[OH-]=8.91*10-6

% geïoniseerd=8.10*10-3

[C6H5NH2]=0.110

[C6H5NH3+]=8.91*10-6

Mijn probleem is nu juist die verwijzing naar die standaard berekening, hoe voer je die uit?

Jan van de Velde

Iemand die hier een handje kan toesteken?

Fred F.

Algemeen geldt voor een base BOH dat Kb = [B⁺]*[OH^-]/[BOH]

Bovendien is dan [B⁺] = [OH^-] en [B⁺] + [BOH] = C (= de brutoconcentratie van de base)

Dus: Kb = [OH^-]²/[BOH] dus [OH^-] = :eusa_whistle: (Kb*[BOH])

Voor een zwakke base geldt dat [B⁺] heel klein is ten opzichte van [BOH] dus kan men stellen dat [BOH] = ~ C

Dus voor een zwakke base geldt algemeen dat: [OH^-] = ](*,) (Kb*C)

{ analoog geldt dat voor een zwak zuur geldt dat: [H⁺] =

(Kz*C) }

In dit geval met 0,11 M aniline volgt daaruit: [OH^-] = ](*,) (7.4_*10^-10_*0,11) = 9,02*10^-6 mol/L

dus [H⁺] = 1,11*10^-9 mol/L en pH = 8.95

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Zuren en basen.

Zuren en basen.

Re: Zuren en basen.

Re: Zuren en basen.