Druk afhankelijkheid van de evenwichtsconstanen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 89
Druk afhankelijkheid van de evenwichtsconstanen
Beste scheikundenaars , ik stoot bij het studeren voor mijn examen scheikunde op een nogal lastig probleem.
Als ik een reactie heb van ideale gassen en ik heb als reactieproducten een groter aantal mol gas dan zegt het principe le cahtelier braun dat wannaar ik de druk van de omgeving verhoog dat het evenwicht harder naar links zal liggen.
Ergens in mijn boek staat nu een mathematisch bewijs dat de concentratieevenwichtsconstante(Kc) onafhankelijk is van de druk! dit is toch in tegenspraak met mijn voorgaand voorbeeld? Want de concentratie aan reagentia zal toch ztijgen en dus Kc ook ?
Verder word bewezen dat de partieledrukevenwichtconstante Kp ook drukonafhankelijk is. Wat ik ook kwalitatief ni pretendeer te begrijpen. Er staat ook dat de Kx (molverhoudingen) wel drukafhankelijk is ...
ik snap er kwailitatief eerlijk gzegd niets van! kan iemand me helpen ?
Vriendelijke groeten
Jochem grietens
Als ik een reactie heb van ideale gassen en ik heb als reactieproducten een groter aantal mol gas dan zegt het principe le cahtelier braun dat wannaar ik de druk van de omgeving verhoog dat het evenwicht harder naar links zal liggen.
Ergens in mijn boek staat nu een mathematisch bewijs dat de concentratieevenwichtsconstante(Kc) onafhankelijk is van de druk! dit is toch in tegenspraak met mijn voorgaand voorbeeld? Want de concentratie aan reagentia zal toch ztijgen en dus Kc ook ?
Verder word bewezen dat de partieledrukevenwichtconstante Kp ook drukonafhankelijk is. Wat ik ook kwalitatief ni pretendeer te begrijpen. Er staat ook dat de Kx (molverhoudingen) wel drukafhankelijk is ...
ik snap er kwailitatief eerlijk gzegd niets van! kan iemand me helpen ?
Vriendelijke groeten
Jochem grietens
- Berichten: 3.112
Re: Druk afhankelijkheid van de evenwichtsconstanen
Stel, dat bij een evenwichtsreactie de druk (extern) wordt verhoogd.
Het systeem wil dat tegenwerken.
Dat lukt door het totaal aantal mol(ekulen) in de damp- of gasfase te verlagen.
Het systeem wil dat tegenwerken.
Dat lukt door het totaal aantal mol(ekulen) in de damp- of gasfase te verlagen.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Druk afhankelijkheid van de evenwichtsconstanen
Kp is inderdaad drukonafhankelijk. Kp heeft een getalswaarde die alleen van de temperatuur afhankelijk is.Verder word bewezen dat de partieledrukevenwichtconstante Kp ook drukonafhankelijk is. Wat ik ook kwalitatief ni pretendeer te begrijpen. Er staat ook dat de Kx (molverhoudingen) wel drukafhankelijk is ...
Het hangt van de reactievergelijking af of Kp dimensieloos is: als het aantal molen door de reactie niet verandert dan is Kp dimensieloos, neem het aantal molen toe of af dan niet.
Voor gassen is Kx is drukafhankelijk als het aantal molen door de reactie verandert, zie ook dit eerdere topic.
Echter als het aantal molen niet verandert dan is Kx onafhankelijk van de druk (en is Kp dimensieloos).
Kc heeft een getalswaarde die inderdaad drukonafhankelijk is, zoals ook Kp dat is.Ergens in mijn boek staat nu een mathematisch bewijs dat de concentratieevenwichtsconstante(Kc) onafhankelijk is van de druk! dit is toch in tegenspraak met mijn voorgaand voorbeeld? Want de concentratie aan reagentia zal toch ztijgen en dus Kc ook ?
Je moet het onderscheid tussen de getalswaarde van Kp (of Kc of Kx) en de evenwichtsvergelijking begrijpen.
Denk bijvoorbeeld ook eens aan de zuurconstante Kz van azijnzuur: een tabellenboek geeft de getalswaarde als: Kz = 1,8*10-5 (met dimensie mol/L) en de evenwichtsvergelijking geeft: Kz = [H+]*[Ac-]/[HAc]
Hydrogen economy is a Hype.