De ph van een oplossing vaneen monobasisch zwak zuur.
Geplaatst: zo 20 dec 2009, 12:37
Goedemiddag iedereen,
Ik had de volgende vraag:
Ik ben momenteel bezig met de afleiding van de formule voor de pH van een monobasisch zwak zuur.
Ik beschouw de volgende evenwichten. Ik gebruik (ev) voor een evenwichtspijl.
HA (ev) H+ + A-
H2O (ev) H+ + OH-
Met als evenwichtsconstanten
KA = (H+) (A-) / (HA)
Kw=(H+)(OH-)
De ionenbalans van dit systeem is:
(H+)=(A-) + (OH-)
De onbekenden zijn:
(H+), (A-), (OH-) en (HA)
Vervolgens kunnen we de volgende massabalansen opstellen
CZ=(HA)+(A-)
VRAAG 1: Nu weet ik dat het oplossen van dit stelsel leidt tot onderstaande derdegraadsvergelijking, maar de stappen tussen het invullen in de ionenbalans en het bekomen van de derdegraadsvergelijking vind ik niet. Kan iemand mij deze stappen zeggen?
VRAAG 2 Nu zou ik eens willen weten hoe je hier de H+ concentratie uit kan halen (m.a.w. hoe lost men een derdegraadsvergelijking op?):
(H+)3 + KA (H+)2 - (H+)(CZKA + KW) - KWKA=0
Waar KA= Aciditeitsconstante, CZ = de concentratie van het monobasisch zwak zuur, en KW= het ionenproduct van water (10-14 bij 25°C)
Alvast bedankt
Met vriendelijke groet,
Natran
Ik had de volgende vraag:
Ik ben momenteel bezig met de afleiding van de formule voor de pH van een monobasisch zwak zuur.
Ik beschouw de volgende evenwichten. Ik gebruik (ev) voor een evenwichtspijl.
HA (ev) H+ + A-
H2O (ev) H+ + OH-
Met als evenwichtsconstanten
KA = (H+) (A-) / (HA)
Kw=(H+)(OH-)
De ionenbalans van dit systeem is:
(H+)=(A-) + (OH-)
De onbekenden zijn:
(H+), (A-), (OH-) en (HA)
Vervolgens kunnen we de volgende massabalansen opstellen
CZ=(HA)+(A-)
VRAAG 1: Nu weet ik dat het oplossen van dit stelsel leidt tot onderstaande derdegraadsvergelijking, maar de stappen tussen het invullen in de ionenbalans en het bekomen van de derdegraadsvergelijking vind ik niet. Kan iemand mij deze stappen zeggen?
VRAAG 2 Nu zou ik eens willen weten hoe je hier de H+ concentratie uit kan halen (m.a.w. hoe lost men een derdegraadsvergelijking op?):
(H+)3 + KA (H+)2 - (H+)(CZKA + KW) - KWKA=0
Waar KA= Aciditeitsconstante, CZ = de concentratie van het monobasisch zwak zuur, en KW= het ionenproduct van water (10-14 bij 25°C)
Alvast bedankt
Met vriendelijke groet,
Natran