Springen naar inhoud

Protolysegraad


  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2009 - 16:03

De protolysegraad neemt toe met de dalende begincincentratie van het zwak zuur, tenminste voor zwakke zuren met Ka :eusa_whistle: 10-10, voor bv. 1.0*10 -3M CH3COOH vindt men een pH=3.9 en ](*,) =0.124=12.4% (bereken dit!)...


Als ik dit zo bereken, vind ik 0.12589254...

Doe ik iets verkeerd? Heeft Le Chatelier-Van 't Hoff er iets mee te zien?

Als iemand me kan helpen, zou dat fantastisch zijn ;)

Alvast bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 december 2009 - 17:19

Als ik dit zo bereken, vind ik 0.12589254...

Hoe heb je dit berekend? En welke waarde voor Ka heb je gebruikt? Wordt die gegeven in dat voorbeeld?
Of heb je zelf ergens een waarde opgezocht? Een iets andere Ka geeft natuurlijk een iets andere alfa.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2009 - 17:39

Ik dacht, aangezien pH gegeven is, 10^-pH te gebruiken... voor de hydroniumcocentratie...
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 december 2009 - 18:49

De pH gegeven? Je bedoelt

...... vindt men een pH=3.9 en ....

Maar dat is toch niet gegeven maar berekend?
En dan betekent dit slechts dat de berekende pH ligt tussen 3.85 en 3.95
Hydrogen economy is a Hype.

#5

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2009 - 19:13

Dat volg ik niet volledig. Het is een quote uit mijn cursus, waarbij de pH 3.9 er staat zonder meer.

Als we dit zelf moeten narekenen, moeten we de volledige pH-berekening opnieuw uitvoeren, uitgaande van de Ka-waarde?

Ik dacht, aangezien die 3.9 er reeds stond, dat ik dacht mocht gebruiken, maar blijkbaar is dat niet het geval...

en vanwaar komt dat betrouwbaarheidsniveau (wisk_plusmin.gif 0.05)?

Nogmaals bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 december 2009 - 19:27

Het is een quote uit mijn cursus, waarbij de pH 3.9 er staat zonder meer.

Dat is dan een kwestie van interpretatie. Als ik het lees

....vindt men een pH=3.9 en α =0.124=12.4% (bereken dit!).

dan veronderstel ik dat het de bedoeling is om zowel de pH als de alfa na te rekenen. Er staat immers: vindt men

en vanwaar komt dat betrouwbaarheidsniveau (wisk_plusmin.gif 0.05)?

Als de 3.9 niet gegeven maar berekend is (wat ik veronderstel) dan betekent dit dat de berekende waarde ergens tussen 3.85 en 3.95 lag, afgerond is dat altijd 3.9

Reken bijvoorbeeld eens uit wat de exacte pH moet zijn om α =0.124 te vinden (in plaats van 0.12589254...).
Hydrogen economy is a Hype.

#7

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2009 - 20:10

OK, bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures