Springen naar inhoud

Bereiden van een buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2009 - 12:06

Ik weet niet precies hoe ik hieraan moet beginnen

U beschikt over de volgende waterige oplossingen:
0,400M NaOH(aq) 0,400M K3PO4(aq)
0,300M NH4Cl(aq) 0,500M NaH2PO4(aq)
0,300M H3PO4(aq) 0,100M NaH2PO4(aq)

Gegeven:
Kb NH3 =1,8.-5
voor H3PO4: Ka1 = 7,5.10-3; Ka2 = 6,2.10-8; Ka3 = 1,7.10-12

a) Hoe bereidt men hiermee 4,00L van een bufferoplossing met pH=10,20?
b) Hoeveel verandert de pH van het mengsel dat men bekomt na toevoegen van 25,0 mL HCl(aq) met concentratie van 0,120M aan 1,00L van deze buffer.


Om een bufferoplossing te bereiden heb je een base en een zuur nodig.
Ik weet hoe ik die keuze moet maken.

Weet iemand raad?
bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 december 2009 - 12:35

Buffervoorwaarden:
1/ geconcentreerd mengsel van zwakke base en zuur
2/ voldoende hoge concentratie (groter dan 0.01 M)

Veranderd door In fysics I trust, 25 december 2009 - 12:36

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2009 - 12:51

Ok,
Dus H3PO4 of NH4Cl komen in aanmerking als zuur.
NaOH is een sterke base dus die neem ik dan niet?
K3PO4 is het zwakst. Hoe weet ik nu welke
2 de beste zijn?

#4

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 december 2009 - 12:53

Vergelijkbaar zwak is het beste...
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#5

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2009 - 13:05

Kan iemand me nog een stapje verder helpen?

#6

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2463 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2009 - 15:05

Welke gegevens heb je nodig om de pH-waarde van een buffer te kunnen berekenen? Hint: denk aan het begrip geconjugeerd zuur-basepaar.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#7

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2009 - 19:51

je hebt de pKa nodig van het zuur en de concentratie van het zuur en de base.
Maar eerst moet ik eerst het geschikte koppel vinden.
Daar blijf ik vast zitten.

#8

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 december 2009 - 10:31

je hebt de pKa nodig van het zuur en de concentratie van het zuur en de base.
Maar eerst moet ik eerst het geschikte koppel vinden.
Daar blijf ik vast zitten.


Je neemt het zuur dat in zwakte het best past bij de reeds gekozen zwakke base.
Of analoog:
Je neemt de base dat in zwakte het best past bij de reeds gekozen zwakke zuur.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#9

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 december 2009 - 23:05

Ok.
We hebben gezien in de les dat de pKa in de buurt moet liggen van de gewenste pH.
Als je de pKa van Ka3 neemt, dan bekom je 11,76.
Deze ligt het dichtst bij de pH-waarde van 10,20.
Kan ik dus aannemen dat PO43- de geconjugeerde base is?
Nu nog een zuur. NH4Cl zal in waterige oplossing dissocieren in NH4+ en Cl-.

K3PO4 -> 3K+ + PO43-
NH4CL -> NH4+ + Cl-
____________________________
NH4+ + PO43- -> NH3 + HPO42-

Ben ik op de goede weg?

dank u wel

Veranderd door kllk, 26 december 2009 - 23:07


#10

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 december 2009 - 23:32

Ok.
We hebben gezien in de les dat de pKa in de buurt moet liggen van de gewenste pH.


Dit drukt net uit dat de base en zuur in gelijke concentratie aanwezig zijn:Geplaatste afbeelding

Als A- (de base) en HA (het zuur, A staat voor de zuurrest, komt van acid) in perfecte concentratieverhouding aanwezig zijn, staat er log(1) en die is nu net 0.
Vandaar pH=pKa.

en je hebt ook dat Kb*Ka=10^-14.

Helpt dit?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#11

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2009 - 11:00

ja, die formule hebben we gezien.
Maar mijn vraag is hoe bepaal je welke 2 stoffen de perfecte buffer vormen.
Er zijn zoveel basen. Ik weet ook hoe ik het vraagstuk moet uitwerken, als
ik het zuur en de base gevonden heb. Het is enkel de eerste stap die ontbreekt.

#12

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2463 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2009 - 11:17

Als Kz de zuurconstante is, dan moet voor de pH-waarde van de buffer gelden dat pKz-1<pH<pKz+1, waarbij pKz = -log Kz. Bepaal aan de hand daarvan het benodigde zuur-basepaar.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures