Bij het studeren van de werking van een autobatterij, stelde ik me 2 vraagjes:
1/ Waarom zijn er bij de loodbatterij in de auto geen twee aparte compartimenten nodig, zoals de twee redoxhalfcellen bij bv. de cel van Daniell?
2/ Waarom kan je ontploffingen krijgen als je de batterij (als die reeds ver ontladen is) zou opladen aan netspanning? Het heeft blijkbaar iets met elektrolyse van water te maken hebben, maar ik weet niet exact wat...
Kan iemand me daarbij helpen aub?
Dank bij voorbaat!
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Werking autobatterij
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
Werking autobatterij
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 7.390
Re: Werking autobatterij
diwaterstof --- uiterst brandbaar
dizuurstof ----- erg reactief
Ja, dit verklaart het één en ander.
Bedankt Xenion!
dizuurstof ----- erg reactief
Ja, dit verklaart het één en ander.
Bedankt Xenion!
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 10.561
Re: Werking autobatterij
Als de compartimenten in een Daniell-cel niet gescheiden zouden zijn, dan zouden koperionen naar de zinkelektrode kunnen diffunderen. De redoxreactie vindt dan op die elektrode plaats, met als gevolg dat er geen stroom meer loopt.In fysics I trust schreef:Bij het studeren van de werking van een autobatterij, stelde ik me 2 vraagjes:
1/ Waarom zijn er bij de loodbatterij in de auto geen twee aparte compartimenten nodig, zoals de twee redoxhalfcellen bij bv. de cel van Daniell?
Kijk eens naar de halfreacties die optreden bij een auto-accu. Waarom is diffusie hier geen probleem?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 2.609
Re: Werking autobatterij
Kijk eens naar de halfreacties die optreden bij een auto-accu. Waarom is diffusie hier geen probleem?
PS: deze vroeg hij vorig jaar op ons examen. Hij verwacht dus dat je die vergelijkingen allemaal vanbuiten kent.
-
- Berichten: 10.561
-
- Berichten: 2.609
Re: Werking autobatterij
Ja, maar dit is een gesloten-boek-theorie-examen (op universitair niveau) en de prof verwacht nu eenmaal dat je dat gesloten boek helemaal vanbuiten kent (tenzij hij expliciet vermeld heeft dat bepaalde delen wegvallen) :eusa_whistle: Het is ook niet extreem veel moeite om er zo een paar vanbuiten te kennen he.Ze staan gewoon in Binas...
(Hij hecht veel belang aan redoxreacties en als ik me niet vergis geeft hij op het theorie-examen ook eentje om uit te werken volgens de methode die hij gegeven heeft.)
-
- Berichten: 7.390
Re: Werking autobatterij
@Marco: Omdat het vaste stoffen zijn?
@Xenion: Bedankt voor de tip!
@Xenion: Bedankt voor de tip!
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 10.561
Re: Werking autobatterij
Bijna goed; omdat wat precies vaste stoffen zijn?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 7.390
Re: Werking autobatterij
Omdat de ionen vaste stoffen zijn, die reageren op de vaste elektroden?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 10.561
Re: Werking autobatterij
Waar het om gaat is dat de reductor en de oxidator vaste stoffen zijn.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 7.390
Re: Werking autobatterij
Ja, nu zie ik het volledig: op die manier vinden de elektrodeprocessen lokaal plaats, waardoor een scheidingswand niet nodig is (de vaste reductor en oxidator gaan niet lopen of vermengen en op die manier kort sluiten waardoor de batterij niet werkt).
Dat bedoelt u toch?
Nogmaals bedankt!
Dat bedoelt u toch?
Nogmaals bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 7.390
Re: Werking autobatterij
Het is intussen in orde:
waarbij je letterlijk ziet dat bij de loodaccu enkel de sulfaatoplossing in waterige toestand is (om de kring te sluiten) terwijl bij de cel van Daniel de koperionen en zinkionen in oplossing zitten (en dus kunnen gaan vermengen als er geen 2 aparte cellen zouden zijn).
(wiki)
Pb (s) + SO42- (aq) ↔ PbSO4 (s) + 2 e-
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
waarbij je letterlijk ziet dat bij de loodaccu enkel de sulfaatoplossing in waterige toestand is (om de kring te sluiten) terwijl bij de cel van Daniel de koperionen en zinkionen in oplossing zitten (en dus kunnen gaan vermengen als er geen 2 aparte cellen zouden zijn).
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 37
Re: Werking autobatterij
Aansluitend op deze vraag, ook al is het al jaren geleden, heb ik wel nog een vraag.
Ik lees volgende zaken op: https://nl.wikipedia.org/wiki/Loodaccu
1/ tijdens opladen gebeurt aan kathode zijde volgende reactie: Pb(s)+SO4(2-) <- PbSO4(s)+2e-
2/ tijdens opladen gebeurt aan anode zijde volgende reactie: Pb(s)+SO4(aq 2-) +2e + 4H(+) <- PbSO4(s)+2H2O(l)
Maw tijdens opladen zal de kathode zijde negatef geladen worden én de anode een neutrale lading hebben, ik lees de reactie's goed zo ?
De elektrische potentiaal tussen de aansluitklemmen van de batterij, in vele gevallen = 12 V.
Deze potentiaal is evenredig met het elektrisch veld. In dit geval (enkel) bepaald door de lading die ontstaat bij de kathode, want anode is neutraal.
Waarom is potentiaal beperkt tot 12 V; heeft dit te maken met feit dat er chemisch gezien niet meer elektronen verzameld kunnen worden thv kathode - en dus de limiet voor de accu ?
Hoe meet ik best / correct de potentiaal van een autobatterij ?
grtn
Ik lees volgende zaken op: https://nl.wikipedia.org/wiki/Loodaccu
1/ tijdens opladen gebeurt aan kathode zijde volgende reactie: Pb(s)+SO4(2-) <- PbSO4(s)+2e-
2/ tijdens opladen gebeurt aan anode zijde volgende reactie: Pb(s)+SO4(aq 2-) +2e + 4H(+) <- PbSO4(s)+2H2O(l)
Maw tijdens opladen zal de kathode zijde negatef geladen worden én de anode een neutrale lading hebben, ik lees de reactie's goed zo ?
De elektrische potentiaal tussen de aansluitklemmen van de batterij, in vele gevallen = 12 V.
Deze potentiaal is evenredig met het elektrisch veld. In dit geval (enkel) bepaald door de lading die ontstaat bij de kathode, want anode is neutraal.
Waarom is potentiaal beperkt tot 12 V; heeft dit te maken met feit dat er chemisch gezien niet meer elektronen verzameld kunnen worden thv kathode - en dus de limiet voor de accu ?
Hoe meet ik best / correct de potentiaal van een autobatterij ?
grtn
-
- Berichten: 12.262
Re: Werking autobatterij
Het potentiaal is 2 volt per cel, er zitten er 6 in serie in een gangbare autoaccu.
De totaalreactie is die van loodsulfaat naar zwavelzuur en terug. Je kunt een accu droog opslaan door hem te ontladen en het water eruit te gieten. Vervolgens hoef je alleen water toe te voegen en te laden om hem weer in gebruik te nemen.
De totaalreactie is die van loodsulfaat naar zwavelzuur en terug. Je kunt een accu droog opslaan door hem te ontladen en het water eruit te gieten. Vervolgens hoef je alleen water toe te voegen en te laden om hem weer in gebruik te nemen.
Victory through technology
