Springen naar inhoud

[thermodynamica] entropie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

grietje91

    grietje91


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 december 2009 - 13:48

hallo,
ik heb een vraagje:
hoe bereken je eigenlijk de arbeid van een gas?
als bijvoorbeeld bij entropie verandering, is het dus zo dat er geen temperatuursverandering is, (volgens de tweede wet van thermodynamica) en dat bijgevolg de geleverde arbeid door het systeem gelijk moet zijn aan de toegevoegde warmte; maar hoe moet je dan de arbeid berekenen geleverd door een gas?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 december 2009 - 14:56

W=-p Δ V
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 26 december 2009 - 20:10

W=-p Δ V

mits de druk constant blijft.

#4

upsilon

    upsilon


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2009 - 09:45

mits de druk constant blijft.

Is dat dan de buitendruk die constant moet blijven?
BABBAGE

#5

Bart

    Bart


  • >5k berichten
  • 7224 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 december 2009 - 09:58

Is dat dan de buitendruk die constant moet blijven?


De druk van het systeem waarvan het volume veranderd.

Als de druk van het systeem wel veranderd, dan moet je integreren:

LaTeX
If I have seen further it is by standing on the shoulders of giants.-- Isaac Newton

#6

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 december 2009 - 09:59

W= arbeid = kracht * verplaatsing = F * Δh =(F/A)*(A Δh)=pΔV

Dit is de ogenblikkelijke arbeid.

Wil je dit doen voor een interval, waarvoor de druk op elk tijdstip varieert, moet idd integreren.
Bart was me voor :eusa_whistle:

Veranderd door In fysics I trust, 27 december 2009 - 10:00

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#7

Xenion

    Xenion


  • >1k berichten
  • 2606 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 december 2009 - 13:11

De druk van het systeem waarvan het volume veranderd.

Als de druk van het systeem wel veranderd, dan moet je integreren:

LaTeX

*


Bijvoorbeeld voor ideale gassen geldt:

LaTeX

zodat LaTeX

* - teken niet vergeten!

Veranderd door Xenion, 27 december 2009 - 13:11


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2009 - 11:58

* - teken niet vergeten!


Of er wel of geen minteken voorkomt is een kwestie van definitie (namelijk hoe je je systeem beschouwt), en van vakgebied.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Xenion

    Xenion


  • >1k berichten
  • 2606 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2009 - 12:55

Of er wel of geen minteken voorkomt is een kwestie van definitie (namelijk hoe je je systeem beschouwt), en van vakgebied.


Akkoord, maar de conventie in de thermodynamica is toch dat je arbeid verricht om een gas de compresseren (dV < 0), zodat je een minteken moet toevoegen?

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2009 - 13:18

Akkoord, maar de conventie in de thermodynamica is toch dat je arbeid verricht om een gas de compresseren (dV < 0), zodat je een minteken moet toevoegen?


Het eerste heb je gelijk in, het tweede volgt daar echter niet uit. Als je arbeid moet verrichten op een gas, dan verricht een gas dus een negatieve arbeid. Vanuit het gas beschouwd moet je dus juist geen minteken toevoegen.

Uiteindelijk maakt het niets uit, de eerste hoofdwet blijft hetzelfde.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures