Springen naar inhoud

Ph=evenwichtsreactie die verstoord wordt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2009 - 00:32

In 100 ml van een 0.5 M azijnzuur en 0.5 Mnatriumacetaat, lost men 1.000*10^-3 mol natriumhydroxide op.

Nu vroeg ik me af of ik, om de pH te berekenen, eerst die natriumhydroxide moest laten inwerken?

Veranderd door In fysics I trust, 28 december 2009 - 00:33

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2009 - 11:12

Als je hiermee bedoelt dat je in eerste instantie aanneemt dat het aanwezige HAc reageert met OH-, ja.

Het is immers een buffer, en "de bedoeling" van een buffer is dat het aanwezige zwakker zuur reageert met OH- (en de base met H+) waardoor de pH min of meer gelijk blijft.

Dus: Neem aan dat de reactie volledig verloopt, en ga dan met die hoeveelheden rekenen. Controleer vervolgens of de aanname klopte.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures