Ph=evenwichtsreactie die verstoord wordt
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 7.390
Ph=evenwichtsreactie die verstoord wordt
In 100 ml van een 0.5 M azijnzuur en 0.5 Mnatriumacetaat, lost men 1.000*10^-3 mol natriumhydroxide op.
Nu vroeg ik me af of ik, om de pH te berekenen, eerst die natriumhydroxide moest laten inwerken?
Nu vroeg ik me af of ik, om de pH te berekenen, eerst die natriumhydroxide moest laten inwerken?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
- Berichten: 10.563
Re: Ph=evenwichtsreactie die verstoord wordt
Als je hiermee bedoelt dat je in eerste instantie aanneemt dat het aanwezige HAc reageert met OH-, ja.
Het is immers een buffer, en "de bedoeling" van een buffer is dat het aanwezige zwakker zuur reageert met OH- (en de base met H+) waardoor de pH min of meer gelijk blijft.
Dus: Neem aan dat de reactie volledig verloopt, en ga dan met die hoeveelheden rekenen. Controleer vervolgens of de aanname klopte.
Het is immers een buffer, en "de bedoeling" van een buffer is dat het aanwezige zwakker zuur reageert met OH- (en de base met H+) waardoor de pH min of meer gelijk blijft.
Dus: Neem aan dat de reactie volledig verloopt, en ga dan met die hoeveelheden rekenen. Controleer vervolgens of de aanname klopte.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum