Ik zit nog met de volgende vraag:
De ionisatie-energie voor het H-atoom in de grondtoestand bedraag 2,179.10-19J. Hoeveel
bedraagt de I.E. van het electron in H in aangeslagen toestand bv. op het tweede hoofdniveau?
Mijn redenering:
We zitten met een één elektronsysteem, dus is de volgende formule geldig:
\(En = \frac{-Rh.Z²}{n²}\)
De E2 is dus perfect berekenbaar, aangezien dat n (=2) en Z (= 1) gekend zijn, alsook de constante van Rhydberg (Rh).Volgens mij stopt de oefening na het bereken van deze energie. Want, die E2 stelt de energie van het elektron voor t.o.v. de kern. Om het elektron dus te verwijderen, moet er energie toegevoegd worden, de ionisatie-energie. Als de energie = 0 dan is het elektron geïoniseerd, dus volgens mij heb je dus als Ionisatie-energie de positieve waarde van En...
Kan iemand dit bevestigen/ of de fout er uit halen?
