Springen naar inhoud

Wet van raoult bij mengsels


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2009 - 22:24

Hallo

Ik heb wat problemen om het volgende te snappen:


Indien 2 vloeistoffen worden gemengd, vloeistof A en vloeistof B, waarbij de onderlinge aantrekkingskrachten tussen A en B moleculen zwakker zijn dan de krachten tussen de moleculen van A onderling, en de moleculen van B onderling.

Dan is de dampdruk hoger dan bij een ideaal geval zonder onderlinge aantrekkingskrachten.
En dan zal ook het mengproces endotherm verlopen.

En omgekeerd dan voor het geval waar de onderlinge aantrekkingskrachten tussen de A en B moleculen sterker zijn dan de krachten tussen de A moleculen onderling, en tussen de B moleculen onderling.

Dan is hier de dampdruk lager dan bij het ideaal geval.
Hier zal het mengproces exotherm verlopen.



Nu snap ik niet hoe te verklaren valt waarom de dampdruk hoger zal liggen of net lager zal liggen.
En hoe kan je daar dan het exotherm of endotherm aan koppelen?


Kan iemand dit uitleggen?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 december 2009 - 00:14

Je kunt dit op een aantal manieren beschrijven. Een manier is om het mengsel op moleculair niveau beschouwen. In een mengsel zal een molecuul van A worden omgeven door een aantal A-moleculen en een aantal B-moleculen. Als de onderlinge aantrekkingskrachten kleiner zijn dan die tussen A-moleculen zelf, dan is de totale aantrekkingskracht op zo'n molecuul in het mengsel dus kleiner dan in zuiver A. Het gevolg is dat de A-moleculen gemakkelijker de vloeistof zullen verlaten - een hogere dampdruk dus. Dezelfde redenering geldt vanzelfsprekend voor de B-moleculen.

Het mengen moet hier een endotherm proces zijn. Immers, je moet een aantal A-A interacties en een aantal B-B interacties opgeven, en krijgt daar de minder gunstige A-B interacties voor terug. Dat kost energie.

Eenzelfde soort redenering legt je uit waarom het tweede geval een exotherm proces is, en tot een lagere dampspanning leidt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2009 - 00:26

Je kunt dit op een aantal manieren beschrijven. Een manier is om het mengsel op moleculair niveau beschouwen. In een mengsel zal een molecuul van A worden omgeven door een aantal A-moleculen en een aantal B-moleculen. Als de onderlinge aantrekkingskrachten kleiner zijn dan die tussen A-moleculen zelf, dan is de totale aantrekkingskracht op zo'n molecuul in het mengsel dus kleiner dan in zuiver A. Het gevolg is dat de A-moleculen gemakkelijker de vloeistof zullen verlaten - een hogere dampdruk dus. Dezelfde redenering geldt vanzelfsprekend voor de B-moleculen.

Het mengen moet hier een endotherm proces zijn. Immers, je moet een aantal A-A interacties en een aantal B-B interacties opgeven, en krijgt daar de minder gunstige A-B interacties voor terug. Dat kost energie.

Eenzelfde soort redenering legt je uit waarom het tweede geval een exotherm proces is, en tot een lagere dampspanning leidt.


Als de A moleculen de vloeistof gemakkelijker de vloeistof zullen verlaten, waarom is de dampdruk dan niet lager?
Ik dacht dat de dampdruk een vorm van "barrière" was tegen het verdampen.

Of moet ik het zien als:
Als de moleculen beter verdampen, zal de druk waarbij ze niett meer verdampen hoger liggen?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 december 2009 - 01:37

Zie http://nl.wikipedia.org/wiki/Dampdruk

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2009 - 11:42

Ok, dus moet je de dampdruk zien als de druk die er is als een vloeistof verdampt in een afgesloten vat?
Dan klopt inderdad wel dat als de stof gemakkelijker verdampt, dat er een grotere dampdruk is.

Bedankt voor de verklaring, soms is het nodig om iets op een andere manier te horen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures