Molariteit van een oplossing berekenen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 103

Molariteit van een oplossing berekenen

Hallo

Voor een oefening moet ik de molariteit van een H2SO4 oplossing berekenen.

Gegeven is: Rho = 1,84 g/l en 96 m% (voor de H2SO4-oplossing )

Mijn redenering:

96 m% betekent: 96 gram H2SO4 in 100 gram oplossing.

Als er volgens Rho 1,84 gram H2SO4, 1 liter oplossing is, dan is voor 100 gram H2SO4, 54,34 liter oplossing.

Dus zit er 96 gram H2SO4 in 54,34 liter oplossing.

Dat is 1,76 gram H2SO4 in 1 liter oplossing

De molaire masse van H2SO4 is 98 g/mol, zodat:

1,76 gram overeenkomt met 0,0180 mol.

Dit maakt dan een molariteit van 0,0180 mol/L

Maar blijkbaar klopt dit niet.

Kan iemand de fout in mijn redenering aanduiden?

Alvast bedankt

Edit: Ik denk zelf gevonden te hebben dat de 54,34 liter eigenlijk 54,34 ml moet zijn.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Molariteit van een oplossing berekenen

Edit: Ik denk zelf gevonden te hebben dat de 54,34 liter eigenlijk 54,34 ml moet zijn.
dat is beter, want:
Gegeven is: Rho = 1,84 g/l
is nogal onwaarschijnlijk weinig, niet zoveel meer dan de dichtheid van lucht namelijk :eusa_whistle:

je bent overigens redelijk omslachtig bezig:

1840 (g opl/L opl) x 0,96 (g zz/g opl)= 1766,4 (g zz/L opl)

1766,4 (g zz/L opl) / 98 (g zz/mol zz) = 18 (mol zz/L opl)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer