Springen naar inhoud

Molariteit van een oplossing berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2009 - 17:00

Hallo

Voor een oefening moet ik de molariteit van een H2SO4 oplossing berekenen.
Gegeven is: Rho = 1,84 g/l en 96 m% (voor de H2SO4-oplossing )

Mijn redenering:

96 m% betekent: 96 gram H2SO4 in 100 gram oplossing.

Als er volgens Rho 1,84 gram H2SO4, 1 liter oplossing is, dan is voor 100 gram H2SO4, 54,34 liter oplossing.

Dus zit er 96 gram H2SO4 in 54,34 liter oplossing.
Dat is 1,76 gram H2SO4 in 1 liter oplossing

De molaire masse van H2SO4 is 98 g/mol, zodat:
1,76 gram overeenkomt met 0,0180 mol.

Dit maakt dan een molariteit van 0,0180 mol/L

Maar blijkbaar klopt dit niet.

Kan iemand de fout in mijn redenering aanduiden?

Alvast bedankt


Edit: Ik denk zelf gevonden te hebben dat de 54,34 liter eigenlijk 54,34 ml moet zijn.

Veranderd door mr. James, 30 december 2009 - 17:09


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 december 2009 - 17:46

Edit: Ik denk zelf gevonden te hebben dat de 54,34 liter eigenlijk 54,34 ml moet zijn.

dat is beter, want:

Gegeven is: Rho = 1,84 g/l

is nogal onwaarschijnlijk weinig, niet zoveel meer dan de dichtheid van lucht namelijk :eusa_whistle:

je bent overigens redelijk omslachtig bezig:

1840 (g opl/L opl) x 0,96 (g zz/g opl)= 1766,4 (g zz/L opl)

1766,4 (g zz/L opl) / 98 (g zz/mol zz) = 18 (mol zz/L opl)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures