Springen naar inhoud

Ionstralen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2009 - 01:05

Hallo, in m'n cursus staat volgende oefening:

Rangschik van klein naar groot (de ionstralen):
F-, Na+, Mg2+, Ne, Al3+


Ik zelf kwam tot de conclusie voor de ionstralen:
Ne < F- < Al3+ < Mg2+ < Na+

Ik keek eerst op welk hoofdniveau de ionen zich bevonden, van Al Mg en Na was dat op n = 3. Bij Ne en F op n = 2...
Daarom redeneerde ik dat de ionstraal van Ne dus zeker al kleiner zal zijn dan bv. van Na+...

Toch staat in m'n cursus een andere oplossing namelijk:
Al3+ < Mg2+ < Na+ < Ne < F- <

Nu vraag ik me af waar de fout zit in mijn redenering?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 december 2009 - 01:12

Nu vraag ik me af waar de fout zit in mijn redenering?


hier:

Ik keek eerst op welk hoofdniveau de ionen zich bevonden

dat doet er weinig toe. Je kijkt naar waar de buitenste elektronen zich bevinden.
Na+ heeft 1 proton mťťr in de kern dan Ne, en maar evenveel elektronen om aan te trekken....
Kun je nu zelf "Ne < F-" verklaren?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2009 - 12:39

Straal van Neon zal kleiner zijn dan dat van Fe-anion omdat Neon
1) grotere kernlading heeft
2) Fe-anion bevat meer elektronen; meer onderlinge afstoting

Bedankt voor de hulp

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 december 2009 - 12:44

Straal van Neon zal kleiner zijn dan dat van FeF--anion omdat Neon
1) grotere kernlading heeft
2) Fe-anion bevat meer elektronen; meer onderlinge afstoting

Is het je al opgevallen dat alle deeltjes in dit rijtje precies evenveel elektronen hebben?
M.a.w. ze hebben allemaal de edelgasconfiguratie, de 2e schil precies vol.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2009 - 12:47

Oeps, je hebt gelijk:oops:...Dus hier kon je alleen maar kijken naar de kernlading.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 december 2009 - 12:49

Oeps, je hebt gelijk:oops:...Dus hier kon je alleen maar kijken naar de kernlading.

hoefde...... :eusa_whistle:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures