Ionstralen

JeanJean

Hallo, in m'n cursus staat volgende oefening:

Rangschik van klein naar groot (de ionstralen):

F^-, Na⁺, Mg²⁺, Ne, Al³⁺

Ik zelf kwam tot de conclusie voor de ionstralen:

Ne < F^- < Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺

Ik keek eerst op welk hoofdniveau de ionen zich bevonden, van Al Mg en Na was dat op n = 3. Bij Ne en F op n = 2...

Daarom redeneerde ik dat de ionstraal van Ne dus zeker al kleiner zal zijn dan bv. van Na⁺...

Toch staat in m'n cursus een andere oplossing namelijk:

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < Ne < F^- <

Nu vraag ik me af waar de fout zit in mijn redenering?

Jan van de Velde

Nu vraag ik me af waar de fout zit in mijn redenering?

hier:

Ik keek eerst op welk hoofdniveau de ionen zich bevonden

dat doet er weinig toe. Je kijkt naar waar de buitenste elektronen zich bevinden.

Na⁺ heeft 1 proton méér in de kern dan Ne, en maar evenveel elektronen om aan te trekken....

Kun je nu zelf "Ne < F^-" verklaren?

JeanJean

Straal van Neon zal kleiner zijn dan dat van Fe-anion omdat Neon

1) grotere kernlading heeft

2) Fe-anion bevat meer elektronen; meer onderlinge afstoting

Bedankt voor de hulp

Jan van de Velde

JeanJean schreef:Straal van Neon zal kleiner zijn dan dat van FeF^--anion omdat Neon

1) grotere kernlading heeft

2) Fe-anion bevat meer elektronen; meer onderlinge afstoting

Is het je al opgevallen dat alle deeltjes in dit rijtje precies evenveel elektronen hebben?

M.a.w. ze hebben allemaal de edelgasconfiguratie, de 2e schil precies vol.

JeanJean

Oeps, je hebt gelijk:oops:...Dus hier kon je alleen maar kijken naar de kernlading.

Jan van de Velde

Oeps, je hebt gelijk:oops:...Dus hier kon je alleen maar kijken naar de kernlading.

hoefde...... :eusa_whistle:

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Ionstralen

Ionstralen

Re: Ionstralen

Re: Ionstralen

Re: Ionstralen

Re: Ionstralen

Re: Ionstralen