Springen naar inhoud

Redox potentiaal van methanol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ps2martin

    ps2martin


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2009 - 10:57

Hallo,

In brandstofcellen kan methanol worden gebruikt. Maar het lukt mij nergens om de standaard elektrode potentiaal van methanol te vinden. Ook in de literatuur heb ik het nog nergens zien staan. Is het soms zo triviaal dat het nergens meer vermeld wordt?

Het gaat daarbij om de volgende halfreactie:

Anode: CH3OH(l) + H2O(l) -> CO2(g) + 6 H+ + 6 e-

Ik zou het erg waarderen als iemand mij in de goede richting kan wijzen.

Martin

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2009 - 22:06

Wat Google-werk leverde twee verschillende standaardpotentialen op:
0.02 V ( introductie van artikel http://www.doiserbia...1390612333T.pdf in J.Serb.Chem.Soc uit 2006) en 0.043 V (introductie van artikel http://resources.met...mp;size=largest in J. Appl. Electrochemistry 1975).
Mij dunkt dat een duik in de elektrochemische literatuur wat moet kunnen opleveren. Wellicht een middagje doorbrengen in de bieb van een universiteitsbibliotheek...
Elektrochemici doen het vol spanning

#3

ps2martin

    ps2martin


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2010 - 10:55

Bedankt voor je antwoord robj. Dat was de info die ik nodig had. Gek dat ik het in een flink aantal artikelen over methanol brandstofcellen niet heb zien staan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures