Reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 44
Reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur
Hallo!
Ik ben aan het studeren voor een toets scheikunde en ik liep tegen iets aan. Nou, ik had meer een vraag.
(Dit is niet mijn werkelijke vraag:) Ontstaat er een reactie tussen een ethaanzuuroplossing bij een oplossing van natriumsulfide?
Ethaanzuur = CH3COOH(aq)
natriumsulfide = Na2S
Als je deze oplossingen bij elkaar voegt, ontstaat er een reactie, want CH3COOH staat boven de base S2- in tabel 49 (BINAS). (Zo heb ik het eenmaal geleerd, hoe je er achter komt)
Maar ik vroeg me af, of die H+ van CH3COOH, (ook?) reageert met water tot het bekende H3O+.
Want als je CH3COOH in water oplost, krijg je deze reactie:
CH3COOH + H20 --> H30+ + CH3COO- (dit is toch ethaanzuur?)
Maar als het zuur in aanraking komt met een base(oplossing) zal het dáármee reageren.
Ik heb nog meer vragen hierover, als ik hier diep over nadenk, maar ik zal eerst dit eens plaatsen, misschien dat na een goede uitleg ik het allemaal veel beter snap.
Alvast heel erg bedankt!
Monique
Ik ben aan het studeren voor een toets scheikunde en ik liep tegen iets aan. Nou, ik had meer een vraag.
(Dit is niet mijn werkelijke vraag:) Ontstaat er een reactie tussen een ethaanzuuroplossing bij een oplossing van natriumsulfide?
Ethaanzuur = CH3COOH(aq)
natriumsulfide = Na2S
Als je deze oplossingen bij elkaar voegt, ontstaat er een reactie, want CH3COOH staat boven de base S2- in tabel 49 (BINAS). (Zo heb ik het eenmaal geleerd, hoe je er achter komt)
Maar ik vroeg me af, of die H+ van CH3COOH, (ook?) reageert met water tot het bekende H3O+.
Want als je CH3COOH in water oplost, krijg je deze reactie:
CH3COOH + H20 --> H30+ + CH3COO- (dit is toch ethaanzuur?)
Maar als het zuur in aanraking komt met een base(oplossing) zal het dáármee reageren.
Ik heb nog meer vragen hierover, als ik hier diep over nadenk, maar ik zal eerst dit eens plaatsen, misschien dat na een goede uitleg ik het allemaal veel beter snap.
Alvast heel erg bedankt!
Monique
- Berichten: 44
Re: Reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur
Hallo!
Ik keek er weer even naar, maar ik denk dat ik het zelf het antwoord gevonden heb!
CH3COOH reageert wel met water, maar aangezien CH3COOH een zwak zuur, zal het hooguit voor een paar(?) tot 1 procent ioniseren. Er onstaat een evenwicht, waarbij vrijwel geen H3O+ onstaat.
Klopt dit?
Bedankt voor de moeite!
sorry!
Ik ben net nieuw, en ik zie dat ik het een topic heb geplaatst in het WSFcafé!
Dus nu moet ik even uitzoeken hoe je ze verwijdert! :eusa_whistle:
Ik keek er weer even naar, maar ik denk dat ik het zelf het antwoord gevonden heb!
CH3COOH reageert wel met water, maar aangezien CH3COOH een zwak zuur, zal het hooguit voor een paar(?) tot 1 procent ioniseren. Er onstaat een evenwicht, waarbij vrijwel geen H3O+ onstaat.
Klopt dit?
Bedankt voor de moeite!
sorry!
Ik ben net nieuw, en ik zie dat ik het een topic heb geplaatst in het WSFcafé!
Dus nu moet ik even uitzoeken hoe je ze verwijdert! :eusa_whistle:
- Berichten: 24.578
Re: Reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur
Ik verplaats je topic wel even naar Huiswerk & Practica.Moniquestudentschk schreef:sorry!
Ik ben net nieuw, en ik zie dat ik het een topic heb geplaatst in het WSFcafé!
Dus nu moet ik even uitzoeken hoe je ze verwijdert! :eusa_whistle:
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
- Berichten: 10.563
Re: Reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur
Het klopt! :eusa_whistle:Moniquestudentschk schreef:Hallo!
Ik keek er weer even naar, maar ik denk dat ik het zelf het antwoord gevonden heb!
CH3COOH reageert wel met water, maar aangezien CH3COOH een zwak zuur, zal het hooguit voor een paar(?) tot 1 procent ioniseren. Er onstaat een evenwicht, waarbij vrijwel geen H3O+ onstaat.
Klopt dit?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 44
Re: Reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur
Oke!
Bedankt! :eusa_whistle:
Bedankt! :eusa_whistle: