Springen naar inhoud

Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robinnaiitor

    Robinnaiitor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2010 - 06:03

Dus de opdracht is als volgt:

-Maak een verslag over een auto naar keuze en bereken de CO2 in Kg, per jaar.

-Ga na welke brandstof de auto verbruikt, en hoeveel kilometer de auto rijdt per jaar.

-Zoek op wat het gemiddelde brandstofverbruik is en stel de ideale verbrandingsreactie op.

-Als laatste bereken je de uitstoot in kg.

Mijn gegevens tot nog toe:

Auto : Bugatti Veyron
Gem. afstand : 34,8 km per dag => 12702 km per jaar
Brandstof : Euro 98 => Welke Molecuulformule + Welke Dichtheid?
Brandstofverbruik : 1 op 4

Het is een verbrandingsreactie dus er zit zuurstof bij.

O2 + {Brandstof} -> CO2 + {??????}


Ik heb 2 weken vakantie gehad en 5 dagen DIRECT na de vakantie, moeten we dit verslag afhebben.
Onze leraar wil geen tips en/of aanwijzingen geven, dus heb ik Google en mijn BinAs kapotgezocht naar de Molecuulformule + Dichtheid.
Maar helaas zonder resultaat :eusa_whistle:
Zonder deze informatie kom ik geen picometer vooruit, dus ik vraag jullie om hulp.
Help mij als het u belieft , ik ben hopeloos.

Groeten, Robin

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 02 januari 2010 - 09:44

Brandstof : Euro 98 => Welke Molecuulformule + Welke Dichtheid?

Euro 98 bestaat voor 98% uit octaan, C8H18.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 januari 2010 - 12:15

Euro 98 bestaat voor 98% uit octaan, C8H18.

Nee, het heeft dezelfde klopvastheid als een brandstof die voor 98% uit iso-octaan en 2% heptaan zou bestaan.
http://en.wikipedia....i/Octane_rating

Hier vind je van alles over de stoffen in benzine:

http://www.turborick...7/gasoline.html

Een simpele formule voor benzine is dan ook niet te geven. Maar in dit soort oefeningetjes lijkt het me een mooie benadering als je benzine zou beschouwen als C7H12 of zo (beduidend minder H's dan in alkanen, omdat er ook behoorlijke porties aromatische koolwaterstoffen (bijv. benzeen C6H6) in zitten.

in vergelijkbare oefeningen zoals hier
http://www.wetenscha...showtopic=22305
gebruiken ze dan weer C7H16, maar dat vind ik een overschatting. Hoewel, het důet er niet zo toe; a) de oefening is bedoeld om je een beetje stoichiometrisch te leren rekenen, en b) geen benzine is gelijk, dus ťťn goeie molecuulformule is tůch niet te geven.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 januari 2010 - 13:13

Doorgaans wordt gerekend met CnH2n. Het maakt voor het resultaat niet uit of je nu n=7 of n=8 neemt (of willekeurig welk getal eigenlijk)

Het belangrijkste is de verhouding tussen C en H. Die is ongeveer 2, nauwkeuriger dan dat hoef je het ook niet te weten, aangezien je het verbruik ook maar in 1 cijfer kent.

De dichtheid van benzine is eenvoudig te vinden op internet.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Robinnaiitor

    Robinnaiitor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2010 - 20:10

Bedankt allemaal, ik stel de snelle reactie erg op prijs.
Om het toch een beetje makkelijk te houden in het verslag kies ik voor C6H12.
Dat is ook beter voor de verhouding 2.

Dan hebben we dus:

O2 + C8H18 -> CO2 + H2O

Gelijknamig maken:

9 O2 + C6H12 -> 6 CO2 + 6 H2O

C6H12 is 1-Hexaan

1-Hexaan:

-Molmassa = 84 g/mol
-Dichtheid = 0,673 g/cm≥ (l)

Verder:
12702 km per jaar, 1 liter op 4 km => 12702/4 = 3175,5 liter per jaar.

3175,5 l = 3,1755cm3
3,1755 x 0,673 = 2,1371115 gram
2,1371115 / 84 = 0,025 mol
0,025 x (1/6) = 0,0041665 mol CO2
0,0041665 x 44 = 0,183326 gram CO2

Dit kan absoluut niet, waar ga ik de fout in ????

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 januari 2010 - 20:20

3175,5 l = 3,1755cm3

think again.....

Edit

0,025 x (1/6) = 0,0041665 mol CO2

en hier gaat ook iets niet helemaal goed: 1 mol hexeen levert toch 6 mol, itt 1/6 mol CO2 ?

C6H12 is 1-Hexaan

ehm, misschien hexeen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Robinnaiitor

    Robinnaiitor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 05:12

Je hebt gelijk Jan, Hexaan = Hexeen. Ik heb gezocht in het engels daarom, maar de gegevens zijn hetzelfde.

1-hexeen is een onverzadigd koolwaterstof met de brutoformule C6H12. Het is een naar benzine ruikende, kleurloze vloeistof, die vaak gewonnen wordt in aanwezigheid van meerdere isomeren. De stof is een isomeer van hexeen.

3175,5 l = 3175500 cm3 dankjewel ^^

Quote
0,025 x (1/6) = 0,0041665 mol CO2

en hier gaat ook iets niet helemaal goed: 1 mol hexeen levert toch 6 mol, itt 1/6 mol CO2 ?


Er staat toch 1/6 of niet? Of bedoel je dat het 6/1 moet zijn ?

Als ik dan met 1/6 reken kom ik uit op 185826,93 gram
3175500 x 0,673 / 84 x (1/6) x 44 (van links naar rechts)
en als ik met 6/1 reken dan kom ik uit op 6716636,14 gram
3175500 x 0,673 / 84 x (6/1) x 44 (van links naar rechts)

Dus het hangt er vanaf wat jij bedoeld met je reactie.

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 11:18

Of bedoel je dat het 6/1 moet zijn ?

en als ik met 6/1 reken dan kom ik uit op 6716636,14 gram

3175500 x 0,673 / 84 x (6/1) x 44 (van links naar rechts)

Dus het hangt er vanaf wat jij bedoeld met je reactie.

Die reactievergelijking had je zelf al netjes opgeschreven:

9 O2 + 1 C6H12 -> 6 CO2 + 6 H2O

oftewel: hier staat duidelijk dat 1 mol hexeen 6 mol CO2 oplevert, en niet 1/6 mol.

Dus ja, ruim 6700 kg CO2
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Robinnaiitor

    Robinnaiitor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2010 - 18:05

Ok dan heeeeel erg bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures