Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Robinnaiitor

Dus de opdracht is als volgt:

-Maak een verslag over een auto naar keuze en bereken de CO₂ in Kg, per jaar.

-Ga na welke brandstof de auto verbruikt, en hoeveel kilometer de auto rijdt per jaar.

-Zoek op wat het gemiddelde brandstofverbruik is en stel de ideale verbrandingsreactie op.

-Als laatste bereken je de uitstoot in kg.

Mijn gegevens tot nog toe:

Auto : Bugatti Veyron

Gem. afstand : 34,8 km per dag => 12702 km per jaar

Brandstof : Euro 98 => Welke Molecuulformule + Welke Dichtheid?

Brandstofverbruik : 1 op 4

Het is een verbrandingsreactie dus er zit zuurstof bij.

O₂ + {Brandstof} -> CO₂ + {??????}

Ik heb 2 weken vakantie gehad en 5 dagen DIRECT na de vakantie, moeten we dit verslag afhebben.

Onze leraar wil geen tips en/of aanwijzingen geven, dus heb ik Google en mijn BinAs kapotgezocht naar de Molecuulformule + Dichtheid.

Maar helaas zonder resultaat :eusa_whistle:

Zonder deze informatie kom ik geen picometer vooruit, dus ik vraag jullie om hulp.

Help mij als het u belieft , ik ben hopeloos.

Groeten, Robin

thermo1945

Brandstof : Euro 98 => Welke Molecuulformule + Welke Dichtheid?

Euro 98 bestaat voor 98% uit octaan, C₈H₁₈.

Jan van de Velde

Euro 98 bestaat voor 98% uit octaan, C₈H₁₈.

Nee, het heeft dezelfde klopvastheid als een brandstof die voor 98% uit iso-octaan en 2% heptaan zou bestaan.

http://en.wikipedia.org/wiki/Octane_rating

Hier vind je van alles over de stoffen in benzine:

http://www.turborick.com/gsxr1127/gasoline.html

Een simpele formule voor benzine is dan ook niet te geven. Maar in dit soort oefeningetjes lijkt het me een mooie benadering als je benzine zou beschouwen als C₇H₁₂ of zo (beduidend minder H's dan in alkanen, omdat er ook behoorlijke porties aromatische koolwaterstoffen (bijv. benzeen C₆H₆) in zitten.

in vergelijkbare oefeningen zoals hier

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=22305

gebruiken ze dan weer C₇H₁₆, maar dat vind ik een overschatting. Hoewel, het dóet er niet zo toe; a) de oefening is bedoeld om je een beetje stoichiometrisch te leren rekenen, en b) geen benzine is gelijk, dus één goeie molecuulformule is tóch niet te geven.

Marko

Doorgaans wordt gerekend met C_nH_2n. Het maakt voor het resultaat niet uit of je nu n=7 of n=8 neemt (of willekeurig welk getal eigenlijk)

Het belangrijkste is de verhouding tussen C en H. Die is ongeveer 2, nauwkeuriger dan dat hoef je het ook niet te weten, aangezien je het verbruik ook maar in 1 cijfer kent.

De dichtheid van benzine is eenvoudig te vinden op internet.

Robinnaiitor

Bedankt allemaal, ik stel de snelle reactie erg op prijs.

Om het toch een beetje makkelijk te houden in het verslag kies ik voor C₆H₁₂.

Dat is ook beter voor de verhouding 2.

Dan hebben we dus:

O₂ + C₈H₁₈ -> CO₂ + H₂O

Gelijknamig maken:

9 O₂ + C₆H₁₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O

C₆H₁₂ is 1-Hexaan

1-Hexaan:

-Molmassa = 84 g/mol

-Dichtheid = 0,673 g/cm³ (l)

Verder:

12702 km per jaar, 1 liter op 4 km => 12702/4 = 3175,5 liter per jaar.

3175,5 l = 3,1755cm³

3,1755 x 0,673 = 2,1371115 gram

2,1371115 / 84 = 0,025 mol

0,025 x (1/6) = 0,0041665 mol CO₂

0,0041665 x 44 = 0,183326 gram CO₂

Dit kan absoluut niet, waar ga ik de fout in ????

Jan van de Velde

3175,5 l = 3,1755cm³

think again.....

Edit

0,025 x (1/6) = 0,0041665 mol CO₂

en hier gaat ook iets niet helemaal goed: 1 mol hexeen levert toch 6 mol, itt 1/6 mol CO₂ ?

C6H12 is 1-Hexaan

ehm, misschien hexeen?

Robinnaiitor

Je hebt gelijk Jan, Hexaan = Hexeen. Ik heb gezocht in het engels daarom, maar de gegevens zijn hetzelfde.

1-hexeen is een onverzadigd koolwaterstof met de brutoformule C6H12. Het is een naar benzine ruikende, kleurloze vloeistof, die vaak gewonnen wordt in aanwezigheid van meerdere isomeren. De stof is een isomeer van hexeen.

3175,5 l = 3175500 cm³ dankjewel ^^

Quote

0,025 x (1/6) = 0,0041665 mol CO2

en hier gaat ook iets niet helemaal goed: 1 mol hexeen levert toch 6 mol, itt 1/6 mol CO2 ?

Er staat toch 1/6 of niet? Of bedoel je dat het 6/1 moet zijn ?

Als ik dan met 1/6 reken kom ik uit op 185826,93 gram

Code: Selecteer alles

3175500 x 0,673 / 84 x (1/6) x 44 (van links naar rechts)

en als ik met 6/1 reken dan kom ik uit op 6716636,14 gram

Code: Selecteer alles

3175500 x 0,673 / 84 x (6/1) x 44 (van links naar rechts)

Dus het hangt er vanaf wat jij bedoeld met je reactie.

Jan van de Velde

Robinnaiitor schreef:Of bedoel je dat het 6/1 moet zijn ?

en als ik met 6/1 reken dan kom ik uit op 6716636,14 gram
Code: Selecteer alles
3175500 x 0,673 / 84 x (6/1) x 44 (van links naar rechts)
Dus het hangt er vanaf wat jij bedoeld met je reactie.

Die reactievergelijking had je zelf al netjes opgeschreven:

9 O₂ + 1 C₆H₁₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O

oftewel: hier staat duidelijk dat 1 mol hexeen 6 mol CO₂ oplevert, en niet 1/6 mol.

Dus ja, ruim 6700 kg CO₂

Robinnaiitor

Ok dan heeeeel erg bedankt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.

Re: Scheikunde practicum : hoeveel kg co2 per jaar.