Ik zit met de volgende vraag:
Gas A: 17 L CH4
Gas B: 16L NH3
1*Welke moleculen bezitten de grootste gemiddelde Ekin bij 300K en
verklaar waarom.
2*Welk gas heeft de grootste dichtheid?
Nu, hier zijn de antwoorden volgens mij:
Voor 1*: De gemiddelde Ekin bij 300K zal zowel voor gas A als voor gas B even groot zijn, aangezien
deze enkel afhankelijk is van de temperatuur.
Voor 2*: Ik denk dat je dit met de ideale gaswet moet gaan oplossen, na wat herschrijfwerk krijg ik het volgende:
\(\rho = \frac{MMg . P}{R.T}\)
Nu lijkt het dus dat de dichtheid onafhankelijk is van het volume, als je deze formule bekijkt. Dit vind ik bizar en ik heb er dan ook mijn twijfels bij of het wel correct is. Daarnaast - indien deze formule geldig zou zijn om te kijken naar de dichtheid - klopt het dan dat de dichtheid hier enkel afhankelijk is van de molecuulmassa? M.a.w. mag je er eigenlijk wel van uit gaan dat de druk hier constant is? (anders mocht je de universele gaswet zelfs niet gebruiken en zou ik dus volledig verkeerd zitten...)Bedankt voor de hulp.
