Springen naar inhoud

Galvanische cellen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lollerd

    Lollerd


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2010 - 19:56

Hey iedereen,

Ik heb een probleem met een oefening over galvanische cellen, en ik vroeg me af of iemand me zou kunnen helpen.

Men stelt een galvanisch element samen met twee zilverstelsels:
Ag in een 1,0 M AgNO3 oplossing
Ag bedekt met vast AgBr in een oververzadigde AgBr oplossing met een [Br-] = 0,1 M
Dit galvanisch element kan je als volgt voorstellen:
Ag / AgBr / Br- 0,1M // Ag+ / Ag
Bereken de celspanning van het galvanisch element.
Schrijf hiervoor eerst de deelreacties in het anodische en kathodisch compartiment uit en stel de
globale reactievergelijking op.
a) Ecel = - 0,79 V
b) Ecel = 0,67 V
c) Ecel = 0,93 V
d) Ecel = 0,79 V

De oplossing is b, en ze zeggen dat het hieruitvolgt: E(cel)=E(Ag+/Ag)-E(AgBr/Ag)=0,80-0,07-0,059=0,67V

Mijn vraag: hoe komen ze aan de waarde van E(AgBr/Ag)? Want daar bestaat geen standaard potentiaal van en dan kun je de Nernstvergelijking toch niet oplossen?

Ze vragen dan ook om het oplosbaarheidsproduct van AgBr te berekenen, maar dat lukt me ook niet.

Alvast bedankt,
Lollerd

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lollerd

    Lollerd


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 09:35

Ik heb het antwoord gevonden. Zie bijlage:.
Maar wat ik nog altijd niet weet is hoe dat ze aan die waarde van E(AgBr/Ag) komen. Iemand enig idee?

Bijgevoegde miniaturen

  • oplossing.jpg

#3

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 10:14

Een standaardcelpotentiaal haal je uit een tabel, die je krijgt, denk ik.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#4

Lollerd

    Lollerd


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 13:17

Ja dat weet ik, maar die staat niet in de tabel. Dat is juist het rare...
Maar ik heb hem uiteindelijk op internet gevonden en hij is inderdaad 0,07, dus waarschijnlijk had dat gegeven moeten zijn.

Bedankt!

Veranderd door Lollerd, 03 januari 2010 - 13:19


#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 22:04

De standaardcel potentiaal die je zoekt haal je niet direkt uit een tabel maar bereken je uit:
1. De standaardcelpotentiaal zilver/zilverion.
2. Het oplosbaarheidsprodukt (uit tabel) van zilverbromide.

Door uit 1. en 2. samen de zilverionconcentratie te elimineren krijg je de standaardpotentiaal van het redoxkoppel
AgBr/ Br(-).
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 23:21

Had ik moeten weten: 2 AgBr → 2 Ag + Br2 in oplossing ...
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures